E（反应物的总能量）.PPT

化学反应与能量的变化 焓变 反应热 热化学方程式表示的意义 1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。 * * 1.微观：化学反应中能量变化的原因 ——化学键的断裂和形成 ①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。 小于 ②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。 大于 反应物总能量高 生成物总能量低 能量 反应进程 释放能量 ①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。 2.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小 大于 能量 反应进程 反应物总能量低 生成物总能量高 吸收能量 ②反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。 小于 二、反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。 （焓变） 1、符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 联系 生成物总键能小于反应物总键能 生成物总键能大于 反应物总键能 键能 变化 生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量 能量 变化 △H﹥0或△H为“+” △H﹤0或△H为“—” 表现 行式 吸热反应 放热反应 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 吸热反应 电离 强碱与铵盐 一般的分解 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 请看以下几个例子，再思考！ 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 阅读 P4 《资料卡片》 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此