乙醛的化学性质2氧化反应.PPT

醛基的定量分析 * 乙醛 醛类 默写：乙醇的催化氧化 (一)乙醛的结构: 　　　　　　　　　 O H 官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O 不能写成－COH　或－CH＝O ╳ ╳ H C C O H H H 一、乙醛: 乙醛的结构简式：CH3CHO 分子式：C2H4O 相对分子质量：44 (二)乙醛的物理性质： 一、乙醛: 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 (三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 *写出CH3CHO加成H2的反应方程式。在有机化学中加氢反应看成什么反应？ 　CH3CHO＋H2　　　　　CH3CH2OH 催化剂 通常C＝O双键加成：H2 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。 (三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） O －C－H O O － C－O－H 2CH3CHO＋O2　　　　　2CH3COOH 催化剂 (三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液： AgNO3 + NH3·H2O ＝ AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2 NH3·H2O = Ag ( NH3 )2OH + 2 H2O CH3CHO + 2 Ag ( NH3 )2OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3 NH3 + H2O △ 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 银氨络离子 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和部分生成的氨反应生成乙酸铵。 加几滴乙醛溶液，水浴加热 有光亮的银镜产生 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银镜反应： 实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 －用于制镜、保温瓶胆等 5.实验后，银镜 用HNO3浸泡，再用水洗 (三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） (2)新制Cu(OH)2悬浊液：[演示] 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀 注意：a 氢氧化铜必须新制； b NaOH过量碱性条件，C,直接加热 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银镜反应： CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 新制的氢氧化铜 以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均　 以物质的量比1:2反应。 乙醛 还原(加H) 乙醇 氧化(失H) 氧化(加O) 乙酸 *分别写出以上三个转化反应的方程式。 *乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？ —CHO～2Ag 1 2 －CHO～2Cu(OH)2～Cu2O 1 2 1 二、醛 1、概念：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 2、结构 通式：RCHO 或 R－ C ＝ O H － 官能团： － C ＝ O H － 饱和一元醛的通式： 　　C n H 2n+1 CHO或者C n H 2nO 　 3、化学性质 ⑴加成反应 （碳氧双键上的加成） RCHO + H2 催化剂 RCH2OH ⑵氧化反应 ②银镜反应 RCHO + 2 [Ag ( NH3 )2]OH 　　　　　　H2O + 2Ag↓ + 3 NH3 + RCOONH4 ①与氧气反应 2RCHO + O2