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化学平衡-广西师范大学化学与药学学院
广西师范大学化学化工学院
第八章 化学平衡
P323——327
1、 答：①一定温度下封闭体系中的可逆反应。
②V正 = V逆
③平衡状态是可逆反应进行的最大限度。
④化学平衡是有条件的平衡。
2 、 参看书本P308——313
3、 答：
2 2 2 2
(1) K = P P / P 或 K = [NO] [Cl ] / [NOCl]
p NO Cl2 NOCl c 2
(2) K = p / p 或 K = [CO] / [CO ]
CO CO2 2
(3) K = p 或 K = [SO ]
SO3 3
2+ + 2
(4) K = [Zn ] [H ]/ [H ]
2
(5) K= p / p 或 K=[NH ] / [HCl]
NH3 HCl 3
4 、 解： ① + ② - ③ 得
+ - θ
NH +HCN NH4 +CN K
3
Kθ= Kθ1 Kθ2/ Kθw = （4.9 × 10-10 × 1.8 × 10-5 ）/1.0 × 10-14
= 0.88
1
广西师范大学化学化工学院
5、 答：平衡常数不能代表转化率，但是两者之间有着内在的联系。
化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再随时间而
变化，这时反应物已最大限度地转化为生成物。平衡常数具体
体现着各平衡浓度之间的关系。平衡常数越大，表示化学反应
进行的程度越大，反应物的转化率也越大。
6、解： H2 （g ）+I2 （g ） 2HI(g)
起始浓度(mol·dm-3) 0.5 0.5 0
平衡浓度(mol·dm-3) 0.5-x 0.5-x 2x
2 2
Kc = (2x) / (0.5-x) = 55.3
x = 0.394(mol·dm-3)
平衡时生成HI 的mol 数为：2 × 0.394 × 4 = 3.15 （mol ）
H +CO H O + CO
7、解： 2 2 2
2 2
K = [H O][CO] / [H ][CO ] = (0.56) / (0.44) = 1.62
c 2 2 2
开始时[H ] =
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