化学竞赛试题-江西教师网.DOC

铜和铜的化合物 A组 ．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 A 常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B 常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C 常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D 常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 ．质量相等的4份铜屑，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 A 浓硝酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 稀硫酸 ．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是[Cu(OH)2CO3]，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最有可能的是 A 它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金 B 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 ．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是 A CuO B O2 C NaNO3 D HCl ．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是 A 该反应的氧化剂只有Cu2O B Cu既是氧化产物，又是还原产物 C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 ．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，关于此反应的叙述正确的是 A 氧化剂只有O2 B Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C SO2既是氧化产物又是还原产物 D 2molCuFeS2发生反应有16mol电子转移 ．有CuS、Cu2S各1g，要区别它们应采取的最简便的方法是 A 在日光灯下比较它们的颜色区分 B 用称重、灼烧、称重的方法测试 C 用浓NaOH溶液煮沸后测S2－ D 用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差 ．Cu＋－，Cu2＋Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O， A 浓硝酸 B 稀硝酸 C 盐酸 D 稀硫酸 ．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为 A 40g B 30g C 20g D 16g ．将一因锈蚀而部分变为铜绿[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222，Cu2(OH)2CO3加热分解得氧化铜]的铜片在空气中充分加热，最终固体的质量不可能 A 减轻30% B 减轻10% C 不变 D 增重5% ．写出Cu2(OH)2CO3与盐酸反应的化学方程式 。 ．铜在潮湿空气中会慢慢生成一层 ，这个反应的化学方程式为 。 ．用化学方程式表示溶解铜的三个反应。 ．高温下，向1mol赤热的硫化铜中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。 该反应的化学方程式是________________________________________________。 该反应中氧化产物是_______________。 每生成1mol H2氧化剂与还原剂之间转移的电子是______________mol。 Cu＋，－Cu和Cu2＋，，，，，pH试纸，Cu2O? ．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。 甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。 乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。 （1）若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？ （2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？ ．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O。 已知：pH9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全