化学键（复习课）.DOC

化学键（高三复习课） [教学目标]： 1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。 2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。 3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。 [教学重点]离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。 [设计思路]本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。 [教学方法]多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等 [教学过程] [课的导入]投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子 2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？ 3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？ 4、如何判断共价键有无极性？ 5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？ [设计意图]提供必要的线索，使学生能充分回忆、互相启发、全面复习关于化学键的基本知识，对比两种化学键之间的差异。 [场景]在学生充分的酝酿之后，以生生对话、师生对话的方式，按照以下投影的各个方面作对比，逐一解决上述问题，教师及时理答、评价并举例说明（例如：共价键的强弱），完成表格内容。 键型 离子键 共价键 成键实质 阴阳离子的静电作用 共用电子对（电子云重叠） 成键微粒 阴阳离子 原子 成键规律 活泼金属与活泼非金属元素之间 （ⅠAⅡA与ⅥAⅧA） 强碱、大部分盐、低价金属氧化物等 非金属元素之间 酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等 键的极性 / 共用电子对是否偏移 A—A非极性键、A—B极性键 键的强弱 离子半径大小与离子电荷多少 一般由原子半径大小决定 表示方法 电子式 电子式、结构式 [说明]此时教师要善于捕捉来自课堂的每一个声音，充分调动学生的积极性，特别要注意充分利用对话过程中产生的生成性问题，引导学生全面参与活动，进行归纳对比，加深对离子键与共价键的理解和认识。 [投影]⑴由图式判断物质的分子，并指出圆球代表的原子。 ⑵判断几种电子式的正误。 （在全班讨论练习过程中，教师要提出关键问，在方法上对学生加以指导。而电子式的书写则是要求从离子键和共价键的本质上去体现它们的差异。） [设计意图]通过多种不同的表达方式，让学生由表及里地逐步加深对两种化学键本质的理解，这也是对化学用语的一次巩固。 [总结]通过以上的分析，我们可以看出离子键特点是简单明了，共价键似乎具有更大的适用范围。但不管是哪一种形式，其根本目的都是原子的电子达到稳定结构，使体系能量降低。 [设问]是否由共价键形成的分子中每个原子的电子层结构都达到饱和呢？ [讨论]下列物质分子的原子最外层是否均达到8电子稳定结构？ A、CO B、SiCl4 C、PBr5 D、XeF2 E、COCl2 F、SF2 G、N02 [教师]⑴引导学生在分析过程中及时总结方法。如除了用彼此电子配对的方法以外还可以选择类比的方法，如CO2是一个各原子均符合8电子稳定结构的分子，对比之下，CO和NO2肯定不是每个原子均达到稳定结构。 ⑵指出共有电子对方式尚不能满足多种化合物成键的需要，电子的成键还存在着其它形式，如配位键，可见化学物质形成化学键的复杂性。 [投影]阅读：在共价键中，还有一类特殊的共价键，电子对是由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用。这样的键叫做配位键。可以表示为A→B，其中A具有未成键电子对，如NH3、H20提供未共用的电子对，B为电子的接受体，如H+。 [教师]示例NH4+的形成，此外还有H3O+，并指出配位键的性质与普通共价键完全相同。CO、铵盐、含氧酸根离子等就含有配位键。因此配位键的方式为共价键提供了更大适应的空间。 [设计意图]配位键不是必修内容，但以信息给予的方式