反应物的总能量.PPT

能源是人类赖以生存和发展的物质基础，现代社会的一切活动都离不开能源。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。在这些广泛应用的能源中哪些与化学反应密切相关呢? 第一节 化学能与热能 第一课时 第二章 化学反应与能量 目录 化学反应的本质特征 1 化学键与能量变化的关系 2 化学能与热能的相互转化 3 学与问? 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？ 化学反应的特征： (1)有新物质生成。 （通常主要表现为热量的变化—— 吸热或放热） (2)化学反应中伴随着能量的变化。 化学能：化学反应中吸收或者释放的能量。 第一节 化学能与热能 从微观角度分析： 1、化学反应的本质是什么？ 2、断键和成键分别是在化学反应中哪 些物质中发生的？ 3、断键和成键与热能的关系是什么？ 4、化学反应吸热还是放热取决于什么？ 思考与交流 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 == 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应为放热反应还是吸热反应取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 放热反应：反应物的总键能小于生成物的总键能 吸热反应：反应物的总键能大于生成物的总键能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2、键能：形成1mol化学键时释放的能量 或断开1mol化学键所吸收的能量。 1、化学反应为放热反应还是吸热反应取决于： 例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 1、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ， 判断该反应是吸热反应还是放热反应？ 化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： 436kJ＋247kJ＝683 kJ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： 431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反应中放出的热量的计算： 862kJ—683kJ=179kJ 3、有关键能的计算： 所以该反应为放热反应 2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中 破坏1mol H－H 键消耗的能量为 Q1 kJ， 破坏1mol O = O 键消耗的能量为 Q2 kJ， 形成1mol H－O 键释放的能量为 Q3 kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A.2Q1+ Q2 4Q3 B.2Q1+ Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1+ Q2 = Q3 B 从宏观角度分析： 1、能量转化必须遵守哪两个定律? 2、化学反应吸热还是放热取决于什么？ 3、反应物或生成物能量的高低与其 稳定性的关系？ 思考与交流 能量的转化必须遵守： 1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量, 但总能量保持不变。 2、质量守恒定律： 自然界的物质可以发生转化， 但是总质量保持不变。 反应物的总能量(高) 生成物的总能量(低) 能量 ﹢ ﹢ 能量 放热反应 吸热反应 生成物的总能量(高) 反应物的总能量(低) 对于放热反应 反应物总能量 ＞ 生成物总能量 E(反）＝E(生）＋放出的能量（E） 对于吸热反应 反应物总能量＜ 生成物总能量 E(反）+ 吸收的能量(E) = E(生） 结论： 若反应物的总能量高，此物质则不稳定， 总键能低。 2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该 反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的