无机及分析化学B课程教学大纲-浙江科技学院.DOC

无机及分析化学B课程教学大纲 课程名称：无机及分析化学B/ Inorganic and Analytical Chemistry B 课程代码课程类型：基础/必修 总学时数：64 （理论学时： 64 实验或实践学时：0 ） 学 分：4 先修课程： 开课单位：生物与化学工程学院 适用专业：化学工程与工艺、材料科学与工程、食品科学与工程、生物工程、制药工程、轻化工程、生化国际 一、课程的性质目的和任务 本课程的教学目标是通过课堂讲授，并与无机及分析化学实验课程密切结合，使学生掌握物质结构的基础理论，化学反应的基本原理及其应用，元素化学的基本知识，掌握结构、平衡、性质与应用的知识与联系， 二、教学内容、教学基本要求及教学重点与难点 1．化学计量、误差与数据处理 了解定量分析的任务与作用；方法和分类,了解一般分析过程的基本步骤。熟悉溶液浓度的表示方法；掌握标准溶液的配制。掌握误差的基本概念，误差产生的原因及其减免方法，数据处理的基本方法，理解有效数字的意义并掌握其计算规则，掌握分析结果的准确度和精密度的概念以及相关的各种表示方法；分析结果的统计处理；可疑值的取舍（掌握Q检验法）。了解置信度与置信区间的概念，了解滴定分析的基本概念；了解滴定分析对化学反应的要求；掌握滴定分析结果的计算。 主要内容： 1.1 化学中的计量 1.2 误差 1.3有效数字 1.4实验数据的处理 重点： 1.分析过程的基本步骤（取样、预处理、测量、结果计算） 2.误差产生的原因及其减免方法，数据处理的基本方法 3.滴定分析的基本概念，滴定结果的计算方法 4.有效数据的应用，可疑数据的取舍和分析结果的正确表达 难点： 1.可疑数据的取舍和分析结果的正确表达 2.置信度与置信区间 2．化学反应的基本原理 掌握化学平衡及平衡移动规律，掌握标准平衡常数的意义及表达式的书写；掌握平衡移动原理，平衡体系组成的计算。掌握温度、浓度（压力）对化学平衡的影响。理解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，理解活化能、活化分子、催化剂的概念，掌握影响反应速率的因素，理解反应速率和化学平衡在实际应用中须综合考虑的必要性。 主要内容： 2.1可逆反应与化学平衡 2.2化学反应速率 重点： 1.化学平衡及平衡移动规律，能用平衡常数（Ko）计算平衡的组成 2.化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。 3.影响化学反应速率的因素 难点： 1.运用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对反应速率的影响。 2.有关化学平衡的处理与计算 3．酸碱与酸碱平衡 了解酸碱理论的发展；掌握酸碱质子理论的定义、理解共轭酸碱对的概念。掌握弱电解质的电离度、稀释定律、溶液的离解平衡、分布系数、质子条件式、盐效应和同离子效应的概念。掌握用质子理论计算一元弱酸、一元弱碱、一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的pH值。熟悉用质子理论计算多元弱酸的离解平衡组成，多元弱酸盐及两性物质溶液酸度的计算。掌握酸碱缓冲溶液的组成、缓冲原理及缓冲溶液的配制。理解酸碱指示剂的变色范围和选择原则，理解常用指示剂在酸碱滴定中的使用。掌握一元酸碱滴定过程中pH的变化规律及指示剂选择。了解其它类型酸碱滴定过程中pH的变化规律。掌握各类酸、碱能被准确滴定的条件。掌握酸碱滴定法结果的计算。了解酸碱滴定法的应用。 主要内容： 3.1酸碱质子理论与酸碱平衡 3.2酸碱平衡的移动 3.3酸碱平衡中组分的分布及浓度计算 3.4溶液酸度的计算 3.5溶液酸度的控制与检测 3.6酸碱滴定法 重点： 1.弱电解质的离解度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH 值、离解平衡、同离子效应、缓冲溶液等内容及有关计算 2.酸碱滴定分析方法的原理 3.酸碱滴定分析方法的应用和滴定结果的计算方法 4.双指示剂法测定混合碱的有关计算 难点： 1.各种类型酸碱滴定过程中pH 的变化规律及指示剂的选择方法 2.分布系数与分布曲线和质子条件式的确定 3.两性物质溶液酸度的计算和多元酸(碱)以及混酸的滴定 4.双指示剂法测定混合碱的有关计算 4．沉淀的形成与沉淀平衡 掌握溶度积的概念、溶度积和溶解度的换算。了解影响沉淀溶解平衡的因素，掌握用溶度积规则判断沉淀的产生与溶解。掌握沉淀溶解平衡的有关计算。掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。理解重量分析法对沉淀形和称量形的要求；了解沉淀的形成，影响沉淀纯度的因素，沉淀条件的选择；掌握重量分析结果的计算。 主要内容： 4.1沉淀溶解平衡及其影响因素 4.2分步沉淀、沉淀的转化 4.3沉淀的形成与纯度 4.4获得良好、纯净沉淀的措施 4.5沉淀测定法 重点： 1.沉淀溶解平衡及影响平衡的因素、溶度积规则 2.运用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解、重量分析方法的特点、基本原理和步骤。 3.沉淀滴定