精品资料_高中化学58个考点精讲47-50.pdf

考点解析复习专题辅导 47 ．乙醇 醇类 1．复习重点 1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质； 2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。 2 ．难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2 ）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3 ）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4 ）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH 呈电中性，OH －呈负电性． ③存在方式不同 —OH 不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH －能够独立存在，如溶液中的OH  和晶体中的 OH －． ④稳定性不同 —OH 不稳定，能与 Na 等发生反应，相比而言，OH －较稳定，即使与Fe3 ＋等发生反应， 也是整体参与的，OH －并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH CH OH ＋2Na→2CH CH ONa＋H ↑ 3 2 3 2 2 ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与 CH3CH2OH 反应，如 2CH CH OH ＋Mg Mg(CH CH O) ＋H ↑ 3 2 3 2 2 2 ③Na 与乙醇的反应比与水的反应缓和的多： Wisboy 第 1 页 共 53 页 2HO—H ＋2Na 2NaOH ＋H2 ↑ 说明乙醇中羟基上的 H 原子不如水分子中羟基上的 H 原子活泼 ④CH CH ONa （aq ）水解显碱性． 3 2 CH CH ONa＋H—OH CH CH OH ＋NaOH 3 2 3 2 （2 ）乙醇与HBr 的反应 CH —CH —OH ＋HBr CH CH Br ＋H O 3 2 3 2 2 ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓 H2SO4 是催化剂和脱水剂． ③反应物 HBr 是由浓 H2SO4 和 NaBr 提供的： 2NaBr ＋H SO Na SO ＋2HBr 2 4 2 4 ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2 － 2Br ＋H SO （浓） Br ＋SO ↑＋2H O ＋SO 4 2 4 2 2 2 （3 ）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温 170℃”就是 为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓 H2SO4 是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． Wisboy 第 2 页 共 53 页 乙醚生成时，H SO 又被释出． 2 4 （4 ）硝化反应 （5 ）磺化反应 2 ．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化 点燃 C H O ＋3O  2CO ＋3H O 2 6 2 2 2 ①CH CH OH 燃烧，火焰淡蓝色 3 2 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为： y z y 点燃 C H