离子键-山东成武第二中学.PPT

Na和Cl2的化学反应 * 学习目标 ①了解化学键的含义，知道离子键、共价键的形成。 ②认识共价化合物及离子化合物， 化合物类型与化学 键类型之间的关系。 苹果落地 卫星绕地球运行 【思考质疑】 水在通电的条件下可以分解成氧气、氢气； 水蒸气加热到1000℃有少量分解。 说明了什么问题？ 相邻 原子间 强烈 的相互作用。 一、认识化学键 1、定义： 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B. 相邻原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 原子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用。 H2O H2O C H2 水分解的微观过程： （注意观察化学键变化的情况） 化学键与化学反应的关系 H2+Cl2====2HCl N2+3H2 2NH3 2H2+O2====2H2O 生成的新键 断裂的旧键 化学反应 点燃 点燃 高温、高压 催化剂 H-H O-O H-H Cl-Cl H-Cl H-O N-N H-H N-H 化学反应中物质变化的实质： 旧化学键断裂，新化学键形成 谈谈你对化学反应的认识： 2、化学键的类型 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 离子键: 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 成键元素： 一般 和 容易形成离子键 活泼的金属元素 活泼的非金属元素 Cl · ·· ： ·· · x 氯原子是如何形成Cl2的 ·· ·· ·· Cl · + ·· ·· ·· Cl ·· ·· ·· Cl ·· Cl ·· ·· ·· ·· → · Cl ·· ： ＋ ·· H · H 氯化氢的形成过程 HCl ： 共价键: 原子间通过共用电子形成的化学键 成键元素： 一般 和 容易形成共价键 非金属元素 非金属元素 HCl H Cl: .. .. . HCl中，为什么H显+1价 ,Cl显-1价? 极性键: 共用电子对偏移（偏向一方原子）的共价键 H2中，氢元素的化合价为什么为0价？ H H . 非极性键： 共用电子对不偏向任何一个原子的共价键 定义 成键原因 成键方式 成键元素 成键微粒 共价键 离子键 阴、阳离子 原子 活泼金属与 活泼非金属元素 同种或不同种 非金属元素的原子间 静电作用 通过共用电子对 最外层电子达到稳定结构 原子间通过共用电子 形成的化学键 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 相邻原子间强烈的相互作用 包括：原子之间和离子之间 三、化学键与物质构成 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 离子化合物: 共价化合物: 根据化学键 的类型分类 化合物 ----------------- 1、化合物 （1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 含活泼金属元素的化合物＋铵盐。（一般规律） 全部是非金属元素的化合物--铵盐。（一般规律） 判断正误(2分题) 1、任何物质中都存在化学键.