探究物质性质的常见方法.PPT

* 人教版 普通高中课程标准实验教科书 化学 选修6 第四单元 研究型实验 单元复习（第一课时） 教学过程 教学过程 导入 探究化学问题的实验研究思路 复习探究物质性质的常见方法 复习实验设计 课堂小结 复习探究常见离子的方法 复习探究未知物质的性质的方法 复习基本仪器、 基本操作 根据题目的要求选择仪器、药品 一、探究未知物的性质的方法 1、探究物质性质的常见方法 （1）、证明酸性： （2）、证明弱酸性： （3）、证明氧化性： （4）、证明还原性： （5）、证明为胶体分散系： （6）、证明有碳碳双键（或三键）： （7）、证明酚羟基： （8）、证明醛基： （9）、证明醇羟基： （10）、比较金属的活动性： （11）、比较非金属的活动性： （12）、比较酸（碱）的酸（碱）性强弱； 2、探究常见离子的方法 溶液变血红色 加KSCN溶液 Fe3+ 产生白色沉淀，后变灰绿，最后变红褐色 加NaOH溶液 Fe2+ 产生白色沉淀，加NaOH时沉淀溶解 加过量NH3·H2O后加NaOH Al3+ 产生刺激性气味气体，且使湿润红色石蕊试纸变蓝 加浓碱液、加热 NH4+ 焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） 火焰上灼烧 K+ 焰色为黄色 火焰上灼烧 Na+ 酚酞变红或石蕊变蓝 紫色石蕊试液 H+ 现象 所用试剂或操作 离子 生产白色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸，放出无色无味的气体 产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变混浊 先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸 加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水 CO32- 产生无色刺激性气味的气体，且使品红试液褪色，加热后恢复原来的颜色 加盐酸后，产生气体，通入品红，加热 SO32- 产生白色沉淀 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 SO42- 产生黄色沉淀 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 I- 产生淡黄色沉淀 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 Br- 产生白色沉淀 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 Cl- 酚酞变红或石蕊变蓝 加酚酞或红色石蕊试液 OH- 现象 所用试剂或操作 离子 例题1 怎样探究氯水的成分？用什么方式可以得出结论？ 引导讨论： 1、通过观察颜色可以知道是否含有Cl2； 2、用石蕊检查其酸碱性； 3、用活泼金属（如镁、铝等）检验酸性； 4、用氯水与有色纸条、干燥氯气与干燥有色纸条 的褪色情况来讨论具有漂白效果的真正微粒是 Cl2还是HClO； 5、用日光照射盛满氯水的倒置烧瓶，有气体产生， 用带火星的木条是否复燃看氧气的产生； 6、用稀硝酸加硝酸银探讨氯离子的存在 。 例题2 设计实验比较下列各种物质分子 中－OH上氢原子上的活泼性顺序。 ① 水、 ②乙酸、 ③乙醇、 ④碳酸、 ⑤苯酚 ①＞③ ①产生气体快、剧烈 ③产生气体缓慢 4、在①③中各加入少量金属钠、加热 ⑤＞①③ ⑤由浑浊变澄清 3、在①③⑤中各加入少量氢氧化钠溶液 ②＞④ ②中产生气体 2、在②④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 ②④＞ ①③⑤ ②④变红，其它不变 1、五种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液2滴 结论 现象 操作 提醒： 1、注意顺序，可否利用前一步的结论解决下一步的问题。 2、试剂的合理选择 例题3 为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO3 引起的，请你设计一个 简单的实验方案： 2－ 答案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO3 引起的。 2－ 例题4 用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是 甲 乙 丙 尾气吸收 乙炔可与溴水反应 溴水 电石 水 D 氧化性：KMnO4Cl2Br2 KBr溶液 KMnO4 浓盐酸 C 还原性：S2-Cl-Br- 溴水 FeS 盐酸 B 酸性：HClH2CO3苯酚 苯酚钠溶液 石灰石 盐酸 A 结论 丙 乙 甲 B 下面我们一起来回顾些常见仪器及其用途 例题5 设计一套制取氢氧化亚铁的装置 注意：防止空气（氧气）进入 参考装置 例题6 草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方程式如下： 现利用该反应制取一氧化碳并要求： （a）验证CO的还原性及氧化产物； （b）剩余CO不能排入大气。 试从下图选用几种装重复使用，连接成一套实验用的装置及连接顺序是什么？ 答案： 连接顺序： A—E—F—C—F—H，组装成一套完整的装置。 学会根据题目的要求选择仪器、药品 1、当食盐加入冰水中时，会使冰块 ，同 时温度 至