氧化钠Na2O物质.PPT

[练习1]把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：⑴6.5g Zn 的物质的量；⑵参加反应的 HCl 的物质的量；⑶ 求出氢气的体积（标准状态下）. [练习2]有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反，计算： ⑴反应中转移电子的物质的量 ⑵求生成的氢氧化钠的物质的量 ⑶求生成的气体的体积（标准状态下） [作业本作业] 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。 氧化铝难溶于水，却能溶于强酸或强碱溶液中。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ㈡氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl ㈢铝盐与偏铝酸盐 ⑵不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 ㈡铁的氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] 红褐色沉淀 第三课时 教学目标： 1.了解铝的重要化合物的主要性质和应用 教学重点: 氧化铝与氢氧化铝的两性 教学难点: 氢氧化铝的两性. 二、铝的重要化合物 ㈠氧化铝 结论： Al2O3是一种两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物）。 氧化铝白色难溶于水，熔点很高，坚硬的固体；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 1.物理性质： 2.化学性质： 目录 实验3 —7 1.制备：实验室利用可溶性铝盐与氨水反应制备。 2.物理性质：Al(OH)3是白色胶状物质,难溶于水,但能凝聚水中的悬浮物,能吸附色素. 3.化学性质 ⑴.两性 实验3 —8 与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论1.氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意： ①Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 ② Al(OH)3的电离 ③实验室制备Al(OH)3不用强碱 ④应用:Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。 ? 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 1.铝盐 ⑴例.KAl(SO4)2是由两种不同的金属阳离子与一种酸根离子组成的盐叫复盐, 电离方程式: KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 明矾:KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾)可作净水剂. ⑵化学性质 与强碱反应. [问题1]在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,试分析有何现象? 现象:开始生成白色沉淀逐渐增多,后逐渐减少,最后全部溶解. 化学方程式: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl; NaOH+Al(OH)3↓=NaAlO2+2H2O [问题2]在NaOH溶液中,逐滴加入AlCl3溶液,边滴边振荡,为什么看不到白色沉淀?过一段时间又见白色沉淀增多,试用化学方程式解释. 答:AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O+3NaCl; AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl 2.偏铝酸盐(NaAlO2) ⑴与强酸反应 [问题1]在偏铝酸钠溶液中,逐滴加入盐酸至过量,开始生成的白色沉淀逐渐增多,然后逐渐减少,最后消失.试用化学方程式表示该过程. NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O [问题2]在盐酸溶液中,逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量,开始时没有明显现象,然后生成白色沉淀且逐渐增多.试用化学方程式表示该过程. ⑵与弱酸反应 [问题1]向偏铝酸钠溶液中通入CO2,生成的白色沉淀逐渐增多,沉淀达最多时,继续通入CO2至过量,白色沉淀量不变 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ Na2CO3++CO2+H2O=2NaHCO3 [小结]铝的化合物的转化关系 4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ Al(OH)3 3OH-或氨水 AlO2- OH- 3H+ CO2/H++ H