氧化铝Al2O3陶瓷.PPT

色 溶于水，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。 ①与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- 氧化铝 色 溶于水的 状物质。 ①与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- ③加热分解： 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 氢氧化铝 ①合金： 两种或两种以上的金属（或金属 与非金属）熔合而成的具有金属 特性的物质。 ②合金特点： a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低 b.合金的硬度一般比它的各成分金属大 铝合金 复合材料的概念： 将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。 复合材料的组成： 基体― 起粘结作用 增强体―起骨架作用 复合材料 复合材料 复合材料的特性： 复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥补它们的不足，而且由于各组份之间的相互协同作用，产生了优于原材料的新的性能。 复合材料 “ ” “ ” 硅单质 晶体硅（灰黑色、有金属光泽、硬 而脆的固体） 单质硅 无定形硅 单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 硅的化学性质 常温下，硅的化学性质不活泼，它不易于氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。在加热条件下，能与某些非金属单质发生反应。 Si+O2 == SiO2 那么硅与其同族的碳的化学性质有哪些差异呢？ △ 常温下很稳定，在高温或点燃的条件下有较强还原性。 C+O2 CO2 2C+O2 2CO C+CO2 2CO C+CuO CO+Cu C+H2O(气) CO+H2 C+2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑ +4NO2↑+2H2O 点燃 △ 高温 高温 △ 点燃 △ 碳（ C ） 硅（Si） △ △ 常温下很稳定，高温时也能 发生反应。 Si+O2 == SiO2 Si+2Cl2==SiCl4 Si+2F2=SiF4 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 + 2H2↑ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 硅的化学性质 硅的工业制法与用途 制粗硅： SiO2 +2C == Si + 2CO↑ 高温 提 纯： Si+2Cl2==SiCl4 高温 SiCl4+2H2==Si+4HCl 高温 （高纯硅） 硅铁 硅锰合金 二氧化硅与二氧化碳的比较 化学式 CO2 SiO2 分类 酸性氧化物 物理 性质 (1)无色无味气体 (2)能溶于水(1:1常温) (3)比空气重 (4)无毒 (1)无色晶体 (2)不溶于水 (3)熔、沸点较高 (4)硬度大 酸性氧化物 化 学 性 质 (1)酸性氧化物 CO2+H2O== H2CO3 CO2+CaO== CaCO3 CO2+2OH- == +H2O (2)弱氧化性 CO2+C === 2CO (3)与盐反应(在溶液中) CO2+Na2CO3+H2O= 2NaHCO3 (4)不与酸反应 (1)酸性氧化物 (2)弱氧化性 (3)与盐反应(固体) (4)与氢氟酸反应 高温 高温 高温 不与水反应 SiO2+CaO== CaSiO3 SiO2+2OH- == +H2O 高温 SiO2+2C=== Si+2CO ↑ SiO2+CaCO3 == CaSiO 3 +CO2↑ 高温 SiO2+4HF==SiF4+2H2O (腐蚀玻璃） 二氧化硅与二氧化碳的比较 制 法 与 用 途 (1)工业法 CaCO3==CaO+CO2↑ (2)实验室制法 CaCO3+2H+== Ca2++H2O+CO2↑ (1)化工原料：制纯碱、尿素； (2)灭火 (3)干冰用人工降雨； (4)制碳酸