- 1、本文档共8页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
水的电离和溶液的酸碱性-济南一中
第一节 水溶液
第1课时一、水的电离
.水的离子积
水是 电解质,电离方程式: 水的电离平衡常数表达式为:K=_______________
K×[H2O]=[H+][OH-], 温度一定,K与[H2O]都是常数;则在一定温度下 也是一个常数,可以用kw表示。 KW称为 常数,简称水的离子积。
注:(1)一定温度时,KW是个常数,KW只与 有关, 越高KW越 。在25℃时,[H+]=[OH-]= ,Kw= ,可见水的电离程度是很小的,水主要是以分子形式存在。100℃时,KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中,由水所
电离而生成的C(H+) C(OH-)。
2.影响水的电离平衡的因素
影响因素 影响结果 方向 KW [H+] 变化 [OH-] 变化 [H+]与[OH-] 的关系 温度 升温 降温 外加酸碱 加酸 加碱 外加活泼金属 (1)温度:温度升高,水的电离度 ,水的电离平衡向 方向移动,C(H+)和C(OH-) ,KW 。
(2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
[例1] 水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2,Kw(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2,则下列叙述正确的是( )
A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时[H+][OH-]
C 水的离子积Kw(25℃) Kw(35℃) D 水的电离是一个吸热过程
【例2】 在常温常压下,填写下列空格:
①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= , C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中, C(OH-)= C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。
二、强电解质、弱电解质
1、在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质, _______________等是强电解质。
2、在水溶液中 的电解质称为弱电解质,_________________等是弱电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以 的形式存在;弱电解质主要以 的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的,而是与水分子 、
以____或______的形态存在,这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
5、电离方程式的书写
(1)强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“=”
H2SO4 = Ba(OH)2 =
(2)弱电解质部分电离,在写电离方程式时用“”
一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3?H2O
多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)
H2CO3 (主) HCO3- (次)
【基础训练】
1.关于电解质的说法错误的是(? )
A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D.电解质是化合物,单质一定不是电解质
2下列物质中,属于强电解质的是( )
A CO B KOH C Fe(OH)3 D HF
3能证明某物质是弱电解质的是( )
A 难溶于水 B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C 水溶液的导电性差 D 熔融状态时不导电
文档评论(0)