浓盐酸的物理性质密度与水比较-smweklycom.PPT

近几年经常发生工业盐酸泄漏事故 1、白灰的主要成分是什么？ 2、如果是你遇到类似的事 件， 应该采取什么自救 措施？ 1.下列说法正确的是 （ ） A.盐酸是将氯化氢气体溶于水所得到的混合物 B.盐酸是无色无味的液体 C.盐酸的化学式为HCl，所以盐酸是纯净物 D.浓盐酸在空气里会形成白烟 2.用盐酸除去金属表面的锈斑，是利用了盐酸能 （ ） A.与金属反应 B.与金属氧化物反应 C.与碱反应 D.与某些盐反应 3.下列物质中，溶于盐酸后可以得到无色澄清溶液的是 （ ）A. B. CuO C. D.NaOH4.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 （ ）A.两溶液的总质量都减少B.两溶液中溶质的质量分数都减少C.两溶液中溶质的质量都减少D.两溶液中溶剂的质量都明显增加 5.下列关于浓硫酸的说法不正确的是 （ ） A.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂 B.浓硫酸粘在皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 D.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 6.盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其根本原因是 （ ） A.它们都是化合物 B.都能与氢氧化钠反应 C.在水中电离出的阳离子全部是 D.都能使石蕊试液变红 课后作业 《导学案》155~157页 * 探究一浓盐酸的物理性质 观察浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 “招气入鼻” 物理性质 纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性， 浓盐酸在空气中会生成白雾。 工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。 HC1 H2O HC1 H2O HC1 H2O 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 阅读课本P130 快速抢答： 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾 出现？ 探究一：浓盐酸的物理性质 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 气味 状态 颜色 强烈的腐蚀性 其它 溶质的化学式 浓盐酸 HCl 无色 液体 有刺激性气味、有酸味 瓶口有白雾出现 易挥发 1.19g·cm-3比水大 溶质质量分数 37%～ 38% 挥发性 小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 设计方案：①滴加石蕊溶液；②放入镁带观察实验现象等。 探究二、稀盐酸的化学性质 稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用 现象与结论 实验内容 稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 将镁、锌粒分别放入稀盐酸中 在稀盐酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞 用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式： 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氯化铜溶液不变 硝酸银溶液中产生白色沉淀 石灰石溶解，产生大量气泡 化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 使石蕊变红色，使酚酞不变色 物理性质 挥发性 小结 盐酸的性质 1、制氢气(与活泼金属反应) 三、盐酸的用途： 2、金属表面除锈(与金属氧化物反应) 3、制二氧化碳(与盐反应) 4、治理盐碱地(中和反应) 5、 其它用途： 制农药、化肥、石油工业、化工生产、尖端科学等。 喷水 稀释 刺激性气味四处飘散 树叶熏黄 运来白灰 盐 酸 + 指 示 剂 盐 酸 + 某 些 金 属 盐 酸 + 碱 性 氧 化 物 盐 酸 + 碱 盐 酸 + 盐 盐酸 的 性质 H+ 回顾总结 欢乐收获 我这节课学到了……