浓硫酸表现了怎样了性质还原剂氧化性.PPT

【问题1】如何根据浓硫酸和稀硫酸的物理性质对二者进行鉴别？ 称重法、粘度法、沸点法等。 【问题2】如何用化学方法来鉴别浓硫酸和稀硫酸呢？ 通过现象判断生成物可能是什么，并用双线桥表示电子转移情况，并判断氧化剂还原剂各是什么。 【归纳总结】浓硫酸具有强氧化性，可以和大多数金属发生反应（Pt、Au除外），使金属氧化，而本身被还原成二氧化硫。 （3）跟其他还原性物质反应  思考：实验室制取氯气时如何干燥？ 浓硫酸的吸水性 3.浓硫酸的脱水性（黑面包） 【实验探究】 在小烧杯中放入约10g蔗糖 （C12H22O11） 加几滴水调成糊状再加入10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。 【实验现象】 【实验解释】 【课堂练习】下列关于硫酸的用途，分别利用的是硫酸的什么性质？ 1.制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。 2.作干燥剂。 3.浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。? 4.常用于制取各种挥发性酸。 1.称重法；2.粘度法；3.沸点法； 4.稀释法；5.铁铝法；6.铜碳法； 7.胆矾法；8.纤维素法；9.蔗糖法； 10.露置法；11.食盐法；12.电导法等。 【预习指导】 浓硫酸在性质上与（浓）硝酸有很多相似的地方，在自学浓硝酸的性质上，应遵循“由普遍性到特殊性”的顺序 。 硝酸的性质 1． 物理性质: 颜色、状态、密度、溶解性、 挥发性、保存等 2.化学性质: 酸的通性、不稳定性、强氧化性 3．浓硝酸和浓硫酸的区别；浓硝酸和稀硝酸的区别(见实验） 课题4 氨 硝酸 硫酸 （第二课时 硫酸） 江苏省启东中学 徐龙胜 2009.12.31 1、物理性质： （1）色态：无色、粘稠的油状液体 （2）密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的 密度是1.84g/ml，物质的量浓度是18.4mol/L （3）沸点：质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃（高沸点酸） 一、浓硫酸的性质 （4）溶解度：易溶于水，跟水以任意比互溶 吸水性 浓硫酸可以吸收物质中的水蒸气或结晶水 浓硫酸使有机物按水的组成脱去氢氧元素 脱水性 二、浓硫酸的化学性质：三大特性 氧化性 浓硫酸中的硫元素处于最高价，具有较强的氧化性 1.浓硫酸的氧化性 【实验探究】将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象. 【实验现象】 ①生成的气体使品红褪色； ②溶液显蓝色。 （1）与金属反应(实验) 失去2e- 被氧化 得到 2e- 被还原 Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4+ SO2↑+2H2O 化合价升高 化合价降低 0 +4 +2 +6 氧化剂： H2SO4 Cu 思考：在这个反应中，浓硫酸表现了怎样了性质？ 还原剂： 氧化性、酸性 金属+浓硫酸 硫酸盐+水+二氧化硫 金属离子一般为高价 ※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性 （2）与非金属单质反应（如：C、S、P ） 　　S + 2H2SO4(浓) == 3SO2↑ + 2H2O  2P + 5H2SO4(浓) == 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 失4e- 得4e- 还原剂 氧化剂 2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O 思考：实验室里可以用NaCl固体和浓硫酸混合加热制取HCl（高沸点酸制取低沸点酸） 2NaCl（s） + H2SO4 （浓）== Na2SO4 + 2HCl↑ 能否用浓硫酸和NaI、NaBr反应制取HI、HBr呢？ 不可以。因为浓硫酸可以将HI氧化。 2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O KI（s） + H3PO4 （浓）== KH2PO4+ HI↑ 2.浓硫酸的吸水性 蓝色胆矾变白 【实验现象】 实验探究：浓硫酸的吸水性 【探究过程】在两支试管中分别放入少量胆矾（CuSO4·5H2O），分别滴入少量浓硫酸和稀硫酸作对比，观察现象。 【现象解释】 胆矾中的结晶水被浓硫酸吸收， 失去结晶水，变成了CuSO4。 说明浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸吸水 实 例 物质中含有湿存水 物质中含结晶水 干燥气体，如：HCl、CO2等 蓝色胆矾变白 蔗糖由白变黑 蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 产生大量刺激性气味气体 放出大量的热 C12H22O11 浓H2SO4 12C + 11H2O 蔗糖 C + 2H2SO4(浓) === CO2 ↑ + 2SO2↑+2H2O 清华大学机电系四年级学生刘