专题硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素.ppt

实验原理 改变反应物的浓度进行比较,浓度加倍或减半后进行对比,探究浓度对反应速率的影响 采用常温及每升高10℃或升高20℃对反应速率的影响,以期寻找合适的反应浓度和温度,并探究此化学反应的速率与何种溶液的浓度变化有更大的关系,并设法探究更优化的实验方案. 仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表 试剂：0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液 0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液 硫代硫酸钠的性质 实验比较法 * * 1、基本要求: ①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反 应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法 ②尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识 比较法的价值 ③初步认识实验条件控制、数据处理等方法在 化学学习和科学研究中的应用 ④体验观察和分析实验现象在化学实验研究中 的重要作用 2、发展要求: ①能分析影响一个具体的化学反应的因素， 并能设计简单实验加以研究。 ②各种化学反应速率的定量测定方法。 化学反应速率—— 衡量化学反应进行快慢的物理量。 通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。 V=△C/△ t （mol·L-1·s-1） 平均速率 任何化学反应都存在着化学反应速率 回顾 决定因素： 影响因素： 反应物的性质(不同反应) 温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。 S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O 什么是硫代硫酸钠 Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+ S↓+H2O+Na2SO4 讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？ 1、SO2的体积或压强 2、生成硫的质量 3、溶液浑浊出现的快慢 4、 Na2S2O3浓度的变化 5、 H＋（pH）浓度的变化 √ Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+ S↓+H2O+Na2SO4 探究浓度和温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。 反映速率大小标志： 浑浊出现的快慢 实验目的 思考 1.探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？ 2.实验中如何表征浑浊出现的快慢？ 实验比较法 提示： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=△C/ △ t ，测出速率再比较？ 注意：为增加实验的准确观察对比，用打印机打出大小相同的三个“﹢”，并用透明胶带粘贴在规格相同的锥形瓶底部。 二、实验基本原理及其在实验化学中的作用 三、实验准备 原理：通过平行实验和先后实验作观察对比，分析硫酸浓度或温度等因素单一变化时对化学反应速率的影响，实验采用0.1 mol﹒L-1Na2S2O3溶液与0.1 mol﹒L-1H2SO4反应产生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法探究反应条件对化学反应速率的影响，具有较好的直观效果和可操作性。 Na2S2O3与H2SO4反应原理： Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+ S↓+H2O+Na2SO4 (一)探究浓度对反应速率的影响 室温下： ①10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 ②5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL水+10mL0.1mol/LH2SO4 (二)探究温度对反应速率的影响 10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4 ①室温下混合 ②分别水浴加热上述两溶液，混合 浑浊出现时间 热水 10 0 10 3 ? 室温 10 5 5 2 ? 室温 10 0 10 1 结论 沉淀颜色 十字被遮盖时间 反应温度 0.1mol/L H2SO4溶液 蒸馏水/mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液/mL 锥形瓶编号 课题方案设计 具体操作： 1、每组实验先加入一定体积的0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3 溶液 2、再加入一定体积的0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液 3、以两溶液混合时开始计时，以“﹢”消失时为终点计时。 计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。 开始前 结束时 浑浊出现时间 热水 10 0 10 3 ? 室温 10 5 5 2 ? 室温 10 0 10 1 结论 沉淀颜色 十字被遮盖时间 反应温度 0.1mol/L H2SO4溶液 蒸馏水/mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液/mL 锥形瓶编号 课题方案设计 （室温为25℃） 2′33〞 6′4〞 1′9〞 (45℃) 实验3操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度后再混合。 实验结论： 1和2号锥形瓶比较： 1和3号锥形瓶比较： 浓度越高，反应速率越大