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思考: 复习巩固 酸性： C(H+) C( OH-) 中性： C(H+) = C( OH-) 碱性： C(H+) C( OH-) 归纳: 由此可见，酸碱溶液之所以呈现一定酸碱性，主要是由于酸碱溶于水后产生的氢离子或氢氧根离子使水的电离平衡发生移动，导致氢离子浓度和氢氧根离子浓度发生变化。 一.盐类的水解 1.盐类水解的定义：在水溶液中盐电离出的离子与水电离产生的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质的反应。 [作业]书P80 3. 4.  　　　　　　　　 　　5.预测盐的酸碱性 * *  第三单元 盐类的水解高二化学 化学反应原理 专题3 执教者:泉州九中 杨梅香 溶液酸 碱性 CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液 HCl 溶液 酸性 碱性 ? ? ? 室温 以下均为0.1摩尔/升 广范pH试纸的使用方法： 取一张pH试纸放在玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡比较。 注意: 1、 pH试纸不能用水湿润。 2、每次用完玻璃棒要用蒸馏水冲洗，并擦干。 3、读数要取整数。 溶液酸 碱性 PH CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液 HCl 溶液 实验现象记录 7 4 10 酸性 中性 碱性 酸性 碱性 1 13 加入 NaOH 通入HCl 溶液的酸碱性 平衡 移动的方向 电离方程式 加入的 物质 H2O H+ + OH- HCl NaOH如何影响水的电离平衡? HCl=H+ + Cl- NaOH=Na+ +OH- C(H+) 增大,平衡逆移, C( OH-) 减小, 导致C(H+) C( OH-) C( OH-)增大,平衡逆移, C(H+)减小, 导致C( OH-) C(H+) 酸性 碱性 CH3COONa NaCl NH4Cl NaCl NH4Cl H2O H2O H+ + OH- H2O H+ + OH- H2O H+ + OH- CH3COONa H2O H+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- CH3COONa NaCl NH4Cl CH3COONa NaCl NH4Cl H2O NH3.H2O CH3COOH H2O H+ + OH- NH4Cl= Cl- + NH4+ + H2O H+ + OH- CH3COONa= CH3COO- + Na+ + OH- H + Na+ CH3COO- CH3COONa OH- H + NH4+ Cl- NH4Cl OH- H+ Na+ Cl- NaCl 结 果 H2O H++OH – 移动方向 离子间是否反应 （除H+ 和OH-外） 存在哪些离子 盐 不反应 平衡不移动 正移 正移 C(H+) =C( OH-) 中性 C(H+) C( OH-) 酸性 C(H+) C( OH-) 碱性 OH- + NH4+ NH3.H2O H++CH3COO- CH3COOH NaClO AlCl3 KNO3 结 果 H2O H++OH – 移动方向 离子间是否反应 （除H+ 和OH-外） 存在哪些离子 盐 OH- H + Na+ ClO- NaClO OH- H + Al3+ Cl- AlCl3 OH- H+ K+ NO3- KNO3 结 果 H2O H++OH -移动方向 离子间是否反应 （除H+ 和OH-外） 存在哪些离子 盐 不反应 平衡不移动 正移 正移 C(H+) =C( OH-) 中性 C(H+) C( OH-) 酸性 C(H+) C( OH-) 碱性 3OH- + Al3+ Al (OH)3 H++ClO- HClO 2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进了水的电离。 (1)、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH