.氮气及其氧化物.pptVIP

二、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生: (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 三.三氧化硫 　　　1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 三氧化硫 　　　 2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 　　 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） 　　 思考: * * * * * * 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 第三节 硫和氮的氧化物 一.硫 3.化学性质： S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 第三节 硫和氮的氧化物 △ △ △ 既有氧化性又有还原性！ 点燃 S + O2 === SO2 *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸） (二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 怎样除去CO2中的SO2? 3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 下列气体能用NaOH干燥的是（ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体） 除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE C 天上 人间 地下 N2 NO NO2 HNO3 NH3 NH3 、NH4+、 NO3— 大气中的N2 NO3- 雷雨天氮的固定: 放电 N2 NO NO2 HNO3 NO3－盐 O2 水 矿物质 O2 雷雨天氮的循环: 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。　　　　　　　请解释牧草茂盛的奥秘。 N2 氧化性：N2+3H2========2NH3 催化剂 高温、高压 （工业合成 氨） 还原性：N2+