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* 氧 气 4.2 怎样得到氧气 思路一: 利用物理变化. ( ) ( ) ( ) ( ) 混合物 纯净物 混合物 纯净物 食盐水 食盐 自来水 水 ? 氧气 (混合物) (纯净物) 空气 不生成新物质 ? H2+ O2 ? KCl+O2 ? K2MnO4+MnO2+O2 通电 加热 加热 H2O KClO3 KMnO4 思路二：利用化学变化. ? O2+ 化学反应中: 分子再分,原子重组,反应前后不产生新元素. 空气, H2 KCl ， H2O N2 , KMnO4 NaCl , KClO3 含氧化合物 生成新物质 ? H2+ O2 ? KCl+O2 ? K2MnO4+MnO2+O2 通电 加热 加热 思路二：利用化学变化. H2O KClO3 KMnO4 ? O2+ 含氧化合物 生成新物质 氧 -183.5 20.95 氧气 ( O2) -195.8 78.09 氮气（N2） 沸点 空气中体积百分数 (%) 名称 把净化后的空气冷却到 -200℃,空气呈 态,略升温后, 气先蒸发出来, 剩下的主要是 . 液 氮 液态氧气 一.工业制氧气 1.原理:利用液态空气中各液态物质的 不同. 2.名称: 液态空气法. 沸点 分解 分离 分离 KClO3 MnO2 3 KClO3 2 MnO2 1 实验 结论 加热时 的现象 实验前 的物质 实验 编号 通常加热时， 不产生氧气. 加强热时, 能产生氧气. 较低的温度下 就产生氧气. (黑色) (白色) KClO3 MnO2 使带火星 的木条复燃 使带火星 的木条复燃 不能 能 快速 使带火星 的木条复燃 催化剂:使其他物质的反应 ,而本身 的质量和化学性质 在化学反应 前后都 没有变化的物质. 二.实验室制氧气: 1.反应原理: 氯酸钾 氯化钾 +氧气 加热 二氧化锰 加快 质量和化学性质 没有变化 催化剂：一快二不变 二氧化锰 能 2.此反应中产生的氧气来自( ) A.全部来自氯酸钾 B.来自二氧化锰 C.来自氯酸钾和二氧化锰 A 氯化钾和二氧化锰 3.加热氯酸钾和二氧化锰的试管中,充分反应 后,试管中的剩余物是 . 4.如何从剩余物中分离出二氧化锰? 提示:KCl易溶于水,MnO2难溶于水. 在 氯酸钾 氯化钾 +氧气 中 加热 1.若去掉“二氧化锰”, 产生氧气. 二氧化锰 2.收集方法: a.排水集气法. (氧气 溶于水) b.向上排空气法. (氧气的密度 空气的密度) 气体的物理性质 气体的收集方法 决定 利用 *