2012版无机合作学习教学大纲(化学专业).doc

《无机化学》4060118 【课程专业课 学分学分适专业化学学时数 学时 一、教学通过本课程的学习，使学生掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识较牢固地掌握基本无机化学反应、元素及其化合物的性质通过教学过程培养学生对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。．掌握元素周期律，近代物质结构的理论2．掌握化学热力学和化学热力学的基本概念，原理及在无机化学中的应用3．掌握水溶液反应原理及四大平衡之间的相互关系。 4．掌握无机化学有关元素和化合物的基础知识，并利用无机理论和原理，归纳总结元素性质的变化规律。 （一）第章 原子结构和元素周期律学时 主要内容1．近代原子结构理论的确立：原子结构模型、氢原子光谱、玻尔理论 2．微观粒子运动的特殊性：微观粒子的波粒二象性、不确定原理、微观粒子运动的统计规律 3．核外电子运动状态的描述：薛定谔方程、量子数的概念、用图形描述核外电子的运动状态 4．核外电子的排布：影响轨道能量的因素、多电子原子的能级、核外电子的排布 5．元素周期表：元素的周期、元素的族、元素的分区 6．元素基本性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性．教学1．了解核外电子运动的特殊性、波函数（原子轨道）和电子云的角度分布图与几率的径向分布图。 2．掌握电子云、能级、能级组、电子层的概念以及四个量子数含义。 3．掌握近似能级图，并能按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子核外电子排布方式。 4．深刻理解原子结构和元素周期律间的一般关系。掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性及其在周期系中的变化规律。 5．通过了解人类逐步深入认识原子的历史，培养科学思维方法。 重点难点重点：多电子原子基态的电子结构：屏蔽效应钻穿效应能级交错近似能级图电子层与电子亚层能量最低原理保里不相容原理洪特规则原子核外电子排布规律和排布的周期性原子结构与元素周期系的关系，元素性质的周期性。 难点：核外电子运动状态的描述：薜定谔方程(只列出公式)，波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图和几率径向分布图第章 学时内容1．离子键理论：离子键的形成、离子键的性质、离子键的强度、离子的特征、离子半径 2．共价键理论：路易斯理论、价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、分子轨道理论 3．金属键理论：金属键的改性共价键理论、金属键的能带理论、金属晶体的密堆积结构 4．分子间作用力：分子的极性、分子间作用力、次级键和氢键、离子极化作用 教学1．．．4．?键的类型。 5．．．． 重点难点重点 难点分子轨道理论第章气体溶液内容1．气体：理想气体的状态方程、实际气体的状态方程、混合气体的分压定律、气体分子的速率分布和能量分布 2．液体和溶液：溶液浓度的表示方法、饱和蒸汽压、稀溶液的依数性 3．固体． 教学要求： 1．正确理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式、气体分压定律及它们的应用，了解实际气体的状态方程式。 2．理解气体分子的速率和能量分布规律。 3．掌握溶液浓度的各种表示方法． 5． 6．了解晶体的分类及性质。 重点难点重点：理想气体状态方程、气体分压定律、溶液浓度的表示方法、稀溶液的。 难点：实际气体的状态方程式、。 第章 化学热力学学时内容1．热力学第一定律：热力学的基本概念和常用术语、热力学第一定律 2．热化学：化学反应的热效应、盖斯定律、生成热 3．化学反应的方向：过程进行的方式、化学反应进行的方式、分压焓变对反应方向的影响、状态函数熵、状态函数吉布斯自由能．教学1．了解热力学的研究对象，理解和掌握热力学的基本概念。 2．理解和掌握热力学的四个状态函数：热力学能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G。状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与变化的途径无关。．掌握化学热力学的主要应用：计算化学反应的热效应利用盖斯定律计算反应焓、反应熵和反应自由能，判断化学反应方向，利用吉布斯－亥姆霍兹方程计算热力学分解温度等。 重点难点 重点：掌握化学热力学的主要应用：计算化学反应的热效应利用盖斯定律计算反应焓、反应熵和反应自由能，判断化学反应方向，利用吉布斯－亥姆霍兹方程计算热力学分解温度等。 难点：利用盖斯定律计算反应焓、反应熵和反应自由能，判断化学反应方向 第章 化学学时内容1．反应速率的定义：平均速率、瞬时速率 2．：速率方程、反应级数、速率常数3．反应机理：基元反应、反应机理的探索 4．．反应速率理论简介：碰撞理论、过渡状态理论 ．温度对化学反应速率的影响 ．催化剂与催化反应简介．教学1．掌握化学反应速率的概念及表示方法。 2．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，零级反应和一级反应