2012版高中化学全程学习方略专题质量评估(一)(苏教版选修4).doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 专题质量评估（一） 专题1 化学反应与能量变化 (90分钟100分)H=-270 kJ/mol，则下列说法正确的是( ) A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D.该反应中的能量变化可用下图来表示 2.(2011·台州高二检测)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3.下列五种制品的镀层金属损坏后，金属腐蚀速率最快的是( ) A.镀铝塑扣 B.铁制食品罐头盒(镀锡) C.白铁水桶(镀锌) D.镀锌铜质奖章 4.(2011·海南高考)已知：2Zn(s)+O2(g) ====2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1，2Hg(l)+O2(g) ====2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1，则反应Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( ) A．+519.4 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1 5.(2011·杭州高二检测)下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护而不被腐蚀的是( ) 6.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( ) A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极，其电极反应式为Cu-2e-====Cu2+ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 7.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1 8.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) A.电解过程中，铜电极上有H2产生 B.电解初期，主反应方程式为： Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2↑ C.电解一段时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 9.(2011·山东高考)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 10.(2011·新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O====Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O 11.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) A．Cu2＋X3＋H＋ B．H＋X3＋Cu2＋ C．X3＋Cu2＋H＋ D．Cu2＋H＋X3＋ 12.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)====BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1 B．Ba2+(aq