东北师大附中2012—2013高二上学期化学期末考试.doc

2012—2013学年上学期高二年级 （化学）学科 最后一套 考试时间：100分钟 试卷满分:100分 全真模拟 本卷可能用到的相对原子质量：Na－23吸热反应一定明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 4．在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　） A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1　mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积是　（ ） A．一样多 B．醋酸比硫酸多 C．硫酸比醋酸多 D．无法比较 6．在一定温度下，将nmolPCl5通入定容的密闭容器中，达平衡，反应为：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),测得压强为P1,若再向容器中通入nmolPCl5,又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（ ） A、P1 = 2P2 B、2P1 = P2 C、P1P22P1 D、2P1P2 7．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是：（ ） A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　 C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小 8．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( ) A.溶液中pH由大变小 B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动 C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+ D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 9．对于溶液的pH，下列说法正确的是 （ ） A．pH=0的溶液呈中性 B．溶液pH相差3，则c(H+)相差30倍 C．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8 D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强 10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，A．Na2CO3溶液 B．NH4HO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaSO4溶液 pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为 （ ） A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 12．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－ B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32－、AlO2－、I－、NO3－ C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：S2－、SO32－、K+、SO42－ D．由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO－、Cl- 14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；滴定终点读数时，仰视刻度线A．只有 B．只有 C． D． mol·Lˉ1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg；下列叙述中正确的是 （ ） A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B．HCl、HNO3中放出H2的量相等 C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 17．下列离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．AlCl3溶液中加