九年级化学定量认识化学变化练习题及答案.doc

定量认识化学变化 〖知识要点〗 ??一、质量守恒定律： ????1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 ????2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。 ????3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变： ??? ???? ????一个可能改变：分子总数可能改变。 ????注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。 ??二、化学方程式及涵义 ????1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。 ?????例： ， 化学式前面的数字叫做化学计量数。 ????2、涵义： ???（1）表示反应物、反应条件、生成物； ???（2）各微粒数目比=化学计量数之比； ???（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比； ???（4）体现了质量守恒定律的意义。 ??三、化学方程式的书写方法 ????1、书写化学方程式可以归结为四步： ???（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连； ???（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等； ???（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“”表示； ???（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。 ????2、化学方程式的配平方法：（1）观察法；? （2）最小公倍数法； （3）奇数配偶法等。 ??四、根据化学方程式的计算 ????1、计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比的恒定关系。 ????2、解题步骤： ???（1）设：设出未知数；（2）写：写出化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的关系；（4）列：列出比例式求解； （5）答：简明写出答案。 〖典例引路〗 ????例1、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（??? ） ????物质的质量总和? 物质的种类? ??????元素的种类? ? 原子的数目 ????原子的种类? ??? 物质的分子总数? ? 原子的质量? ? 物质的性质 ????A、全部????????????B、????????C、?????????D、 ????分析：任何化学反应过程都可以看做是反应物分子分解成为原子，原子重新排列组合形成新的分子，因此反应前后，物质的种类和性质一定发生改变，而元素的种类、原子的种类和数目一定不发生改变，由此而得出反应前后原子的质量和物质的质量总和一定不会改变，而物质的分子总数因不同的化学反应而不同，所以可能改变也可能不改变。答案：D。 ????例2、化学反应A+2B→2C+D，若20gA和20gB混合，在一定条件下充分反应后，A没有剩余且生成16gC和14gD，则参加反应的B的质量是（?????????? ） ????A、20g?????????????B、10g?????????????????C、5g　　??????????D、2g ????分析：根据质量守恒定律的涵义“参加反应”的各物质的质量总和等于“生成”的各物质的质量总和，显然生成的C和D质量总和等于参加反应的A和B的质量总和，A没有剩余，已经全部参加反应，故有20g+B=16g+14g，所以参加反应的B的质量为10g。 ????答案：B。 ????例3、铝在氧气中燃烧，生成氧化铝，反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为（????????????? ） ????A、27∶32∶102? ?　?B、2716∶43? ?????C、43∶2? ??????D、98∶17 ????分析：化学方程式中各物质之间的质量比＝相对分子质量×化学计量数之比； ????其化学方程式为： ????质量比为：（4×27）（3×16×2）2×（27×2+16×3） ????????????????? ?108　　96　　204　　=98∶17 ????答案：