初中科学概念详解之-盐.doc

初中科学概念详解之——盐 一、什么是盐 1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 二、几种盐的性质 1．碳酸钠。 (1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。 (2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。2．碳酸钙。 (1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。 (2)碳酸钙的性质。 ①碳酸钙是一种难溶的盐。 ②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ (3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3．食盐。 (1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。氯化钠在自然界里分布很广。海水里含有丰富的氯化钠。盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。食盐的用途很广。日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。氯化钠是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。 (2)Cl-的检验：往被检验物质的溶液中滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl-。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 三、盐的制取 1．盐的分类：按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、碳酸盐。按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。 钾盐：KCl KNO3 K2SO4 镁盐：MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 碳酸盐：K2CO3 Na2CO3 MgCO3 正盐：KCl MgCl2 MgSO4 K2CO3 NaNO3 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 KHSO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 2．盐的溶解性： (1)盐的溶解性。(2)盐的溶解性的应用：人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 (3)复分解反应： ①复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。大多数复分解反应在水溶液中进行。 如：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 NaCO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子 2Na+ Ca 2+ CO32- 2Cl- Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②复分解反应发生的条件：生成物必须要有沉淀、气体或水三者之一。碱与盐或盐与盐反应时，参加反应的碱或盐都必须是可溶的。 3．盐的制取： (1)有些盐是天然存在的(如：食盐、纯碱等)，可从海水、内陆盐湖中提取。 (2)有些盐是用化学方法制取。制取盐的途径有： ①酸+金属=盐+氢气 ②酸+金属氧化物=盐+水 ③酸+碱=盐+水 ④酸+盐=新酸+新盐 ⑤碱+盐=新碱+新盐 ⑥碱+酸性氧化物=盐+水 ⑦盐+盐=新盐+新盐 ⑧金属+盐=新金属+新盐 四、盐与化肥 1．氮肥： (1)常见氮肥及含氮质量分数：氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气反应制取氮肥。 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) (2)铵盐性质：铵盐与碱(强碱)反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。 (