定量实验与基础定量.doc

30．定量实验与基础定量分析 教学目标 知识技能：复习“物质的量浓度溶液配制”和“中和滴定”的原理及操作，熟练掌握教材中定量实验的基本方法。 能力培养：通过将中和滴定的方法迁移应用，使学生初步掌握定量分析中常用的容量分析（滴定分析）和重量分析，培养学生：能运用已存储知识，迁移、转换、重组，使问题得到解决的应用能力；分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。 科学思想：通过解决实际问题，激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度及灵活、发散、有序的思维品质。 科学方法：定量分析方法。 重点、难点 （1）熟练掌握“物质的量浓度溶液配制”和“中和滴定”两个定量实验的基本操作及对测量结果的分析。 （2）通过解决测量混合物含量的实际问题，培养学生将存储的知识迁移、转换、重组的实践能力，尝试和体会定量分析的方法。 　 教学过程设计 　 教师活动 【提出要求】 现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量不与酸反应的杂质），需测定样品中Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。 1．分实验小组进行讨论。 2．小组代表发言，投影方案。 3．评价、归纳，确定方案。 学生活动 思考，小组讨论，代表发言，评价补充，完善确定。 [方案一] 基本方法： ①配制标准浓度的酸溶液。 ②将样品溶在水中，用标准酸溶液进行滴定。 ③测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。 [方案二] ①在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出。 ②用吸收剂吸收逸出的CO2气体。 ③根据吸收齐质量的增加Na2CO3，计算的质量分数。 基本方法：/PGN0282.TXT/PGN [方案三] 基本方法： ①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全。 ②过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干。 ③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。 【提出要求】 采用方案一，两人一组准备测定。 分组商议，用滴定法测定样品含量，有哪些主要实验步骤。 （1）配制标准浓度的酸溶液。 （2）用标准酸溶液滴定样品溶液。 【设问】 采用滴定法测定样品含量，首先需配制标准浓度的酸溶液，某实验室限于条件，只能用稀释法将5.00mol·L-1的酸溶液配制成标准浓度为0.200 mol·L-1的酸溶液100 mL，应选用哪些试剂与仪器？ 甲回答：设需5.00 mol·L-1的盐酸体积为x 根据计算： 5.00 mol·L-1×x=0.200 mol·L-1×100mL x=4mL 所以选择： 仪器：10 mL量筒；100 mL容量瓶；50 mL烧杯；玻璃棒；胶头滴管。 试剂：5.00 mol·L-1盐酸；蒸馏水。 乙回答：不能用量筒，因为量筒是粗量器，其精确度只有0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL，所以应该选择25mL的酸式滴定管。 确定所选仪器为：25 mL酸式滴定管；100 mL容量瓶；胶头滴管。 【评价】 甲生能通过计算选择仪器的规格，很好。乙生还考虑到仪器的精确度，更为全面。 【引导质疑】 能否用硫酸溶液配制标准酸溶液？ 思考后回答。 否，因硫酸是二元酸，第二步电离不完全，会造成一些误差。 确定所选试剂为： 5.00mol·L-1盐酸；蒸馏水。 【提出要求】 两人一组，开始配制0.200 mol·L-1标准浓度的盐酸溶液。 两人配合，动手操作，用已选定的仪器和试剂，配制100 mL，0.200 mol·L-1盐酸溶液。/PGN0283.TXT/PGN 在教室中巡视，与学生交流答疑。 丙生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为0刻度，然后量取4.00mL盐酸溶液于容量瓶中。 丁生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为21mL，将管中所有溶液放入容量瓶中。 列举丙生、丁生量取酸液的操作过程，请学生加以评价。 学生回答： 丙生的操作是正确的。而丁生将起始液面定在21mL，此时管内酸液的体积大于4mL（包括刻度线以下的部分），因此不能全部放出，只能将酸液放至25mL处。 【引导质疑】 哪些不正确的操作会引起误差？对测量结果有何影响？ 思考，讨论。 归纳，补充，完善成下表。 【提出要求】 下面我们就用刚配好的0.200 mol·L-1的盐酸溶液滴定样品的水溶液，请选择滴定时所需仪器及其规格，滴定时所需试剂。 思考，查找，选择仪器和试剂并将其摆在实验桌上。 试剂：测定样品；0.200 mol·L-1盐酸溶液；蒸馏水；甲基橙试液。 仪器：50 mL酸式滴定管；锥形瓶；滴定架。 【引导质疑】 （1）为何选用50 mL的酸式滴定管？ 思考，讨论，回答。 （1）假设样品中全部为碳酸钠，进行估算： 设消耗盐酸的体积为x 0.200 mol·L-1×x=0.05mol×2　 x=50mL 由于样品中仅含有少量杂质，所以滴定时消耗盐酸的体积一定大于25mL，小于