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化学周末练习2 一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意） 7．下列表述不正确的是 A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅 C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 8．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个 D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 9．下列离子方程式正确的是 A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－ 10．化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是A．食盐B．氯化钙C．氯化铵D．氯化镁某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气 C. 制备并收集少量NO气体 D. 制备少量氧气 (H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。 32．（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe2+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ， 该处理方法的缺点 。 （2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤Ⅱ中滤渣的化学式 。 （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7pH8.3，目的是 。 （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。 33．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 （1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设： 假设1： 只含有氯化钠假设2只含有 假设3氯化钠和氢氧化钠都含有 （3）设计实验方案，进行试验。 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题： ①加入过量试剂A的名称是_______________________。 ②填写下表:实验步骤 预期现象和结论 步骤4: 步骤5: 若，则说明假设2成立。若，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3分），产生有毒的氯气（2分） （2）C（2分），Fe(OH)3（2分） （3）将Fe2+转化为Fe3+（2分）使Fe3+完全沉淀（1分），防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀（2分） （4）氧化剂（2分） 33、（本题共16分） （1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分） （3）① 硝酸钡溶液。（2分） ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤4: 取少量滤液试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液（2分） 如果酚酞变红，假设2或假设3成立。 如果酚酞不变红，假设1成立。