高二化学酸碱中和滴定知识精讲.DOC

酸碱中和滴定——专题训练 例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）（b）（c）NaOH溶液，（d）（e）（f）（g）（h）2滴，（i）（j）（k）（l）（m）NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（） NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）（A）V1＞V2＞V3　　（B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3　　（D）V1＝V2＜V3用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ） A10 B. 50 C. 5×103 D. 104 例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号，还缺少的仪器有（填名称）_。 a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶 （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响） （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。 1. 在下列叙述仪器0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 3下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ） A与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ） A两种溶液中OH浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ） A⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A. 大于10.0mL B. 小于1