高一下学期3月份月考试题.DOC

高一三月份月结学情调研 化 学 试 题 审核人：刘建伟 命题人：宁述静 (满分：100分；考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷一、选择题：从某微粒的原子结构示意图反映出A．质子数和中子数 B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素?????????????? B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素??? D. 可能是金属元素也可能不是金属元素 若aAn+ 与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2 ．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是(　　) A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B． 几乎全部以[Al(OH)4]－存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀D．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中 ．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、Cu2＋、Cl－、B．、、、Na＋ C．Cl－、、K＋、Na＋D．Na＋ 、、Cl－、[Al(OH)4]－ 元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A、12－3n B、3n－12 C、3n－10 D、6－3n X，Y，Z( ) A．X，Y，ZY的氢化物为HY C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应 9.下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al HCl＞H2S＞PH3 H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 K＞Na＞Lix_k有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( ) ???? A．A＞B＞C＞D???B．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞D??? D．C＞A＞B＞D( ) A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 12. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) A在化合物中呈＋2价 B单质能使水分解，放出氢气 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( ) A．原子序数A B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A— B2+ 14.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 15.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) 100 mL3 mol?L－１=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ） A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．1.8g 17.将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的（ ） A．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液 B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液 C．X为NH3，Y为Al2（SO4）3溶液 D．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液 第卷二、填空题： (8分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：________，离子方程式：____________________________________________________________________。 (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞因为_____________相应的离子方程式为：________________________________。 (3)用稀盐酸清洗铜器皿