2017年高考化学二轮核心考点总动员.DOC

2017年高考二轮复习之核心考点步步高系列 考点、 题型介绍： 化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 （ ） A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 解题技巧： 1．化学平衡状态的判断方法 (1)直接判定：v正＝v逆(实质) ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 (2)间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示) 例举反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态 混合物体[来源:学科网][来源:Zxxk.Com] 系中各成[来源:Z,xx,k.Com] 分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是[来源:学科网ZXXK] ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 不一定 正反应速 率与逆反 应速率的 关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆 是 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正＝v逆 是 ③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v正 不一定等于v逆 不一定 压强 ①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变) 是 ②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变) 不一定 平均相对 分子质量 ①r一定，只有当m＋n≠p＋q时 是 ②r一定，但m＋n＝p＋q时 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下， 体系温度一定时 是 体系的密度 密度一定 不一定 特别提醒①化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。 ②运用v(正)＝v(逆)≠0时，注意方向和数量关系。 ③学会“变”与“不变”判断。“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”。否则，不一定平衡。 （2）压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。 （3）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃T80 ℃；③若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPap60 MPa。 （4）我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较，就容易得到正确答案。 高频考点一：化学反应速率的影响因素 2017届广西省桂林市第十八中学高三上第二次月考下列条件一定能使化学反应速率加快的是 ） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 高频考点二：化学平衡状态的判断 【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的