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第二节　定量认识化学变化 名师导航 知识梳理 一、质量守恒定律 1.硫酸铜溶液是___________色的，与氢氧化钠溶液混合会生成__________色的_____________________________________。这个反应为什么需要在密封的锥形瓶中进行？______________________________________________________。 答案:蓝　蓝　沉淀　氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳 2.向大理石上滴入盐酸，会冒出大量的_________，同时还可看到澄清的石灰水________________________。这个反应也需要密封吗？_________。 答案:气泡　变浑浊　需要 3.质量守恒定律的内容：________________________。 答案:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 4.在化学反应中，从微观的角度来看，______________不变，_________不变和_________不变，所以宏观上物质的总质量在反应前后不变。 答案:原子的种类　原子的个数　原子本身的质量 二、化学方程式的书写 1.书写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。 答案:以客观事实为基础　遵循质量守恒定律 2.比较表示铁在氧气中燃烧的三种方式，指出化学方程式与其他两种方式相比，它的优点是：_________。 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 铁＋氧气四氧化三铁 3Fe＋2O2Fe3O4 答案:化学方程式不仅能表示反应物、生成物、反应条件，而且能体现质量守恒定律 3.根据反应前后_________和_________的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________，这个过程称为配平。 答案:原子的种类　数目不变　相等 4.将化学反应中的条件放在等号上面注明。如反应中有_________放出或在溶液中有_________生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的后面分别注明__________或___________。 答案:气体　沉淀　↑　↓ 三、根据化学方程式的计算 1.在2H2＋O22H2O反应中，_________份质量的氢气与_________份质量的氧气反应生成_________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为：_________。 答案:4　32　36　1∶8∶9 2.根据化学方程式的计算一般分为五步： 第一步：设未知数 第二步：写出化学方程式 第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量 第四步：列比例式，求解 第五步：写出简明的答案 疑难突破 怎样理解质量守恒定律？ 剖析：（1）质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 （2）质量守恒的原因（微观解释）： 因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。 (3)需注意的问题 ①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。如5克水在加热的条件下变成5克水蒸气符合质量守恒定律，这句话是不对的。因为水变成水蒸气是物理变化。 ②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。 ③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。 ④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。 ⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。 ⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。 问题探究 问题:某同学根据课堂演示实验受到启示，想自己实践探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变，是增加，减少，还是不变? 探究：该同学按下面的步骤对以上问题进行探究： (1)提出假设：物质发生化学变化后，生成物的总质量与反应物的总质量相等。 图4-1 (2)设计实验方案并实践操作：设置如图4-1所示的操作，胶头滴管里盛稀盐酸，小试管中盛锌粒。观察反应结束后天平指针的位置；若该实验在敞口的锥形瓶中进行，情况如何? 观察到的现象：设置如上图所示的操作，反应结束后天平指针的位置在刻度盘的中央；若该实验在敞口的锥形瓶中进行，指针向右偏转。 结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 典题精讲