12-13学年化学《导学讲练通》配套课件：1.1 原子结构(人教版选修3).ppt

(2)试讨论并总结：决定电子能量高低的因素有哪些? 提示：①能级符号相同时，能层数越高，电子能量越高； ②在同一能层的不同能级中s、p、d、f能量依次升高； ③在多电子原子中会发生能级交错现象。 2.思考21号元素钪的电子排布式与电子进入能级的顺序为何不一致？ 提示：电子进入能级的顺序是：优先进入能量低的能级，后进入能量高的能级。由于4s和3d轨道有能级交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1。电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。 3.分析钠的电子排布式与简化电子排布式，思考如何书写原子 的简化电子排布式？ 提示：钠的电子排布式为1s22s22p63s1，该式子可以简化成 ［Ne］3s1。由此可见：简化的电子排布式就是只写出该原子的 最外层电子排布式(也就是元素周期表中所列的电子排布式)，其 他的用其上一周期中的稀有气体的元素符号代替，并用中括号括 起来，比如Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1， 可以简写 为［Ar］3d104s1。 1.第四能层中各能级的能量高低顺序是1s2s___3s______ ______。 2.第4周期中，最外层只有一个电子的元素有 __________。 3.核外电子排布的四种表示方法： 2p 3p 4s 3d 4p K、Cr、Cu 原　子 结　构 示意图 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子。 实例 * * 第一节 原子结构 　　理清知识关系，明确认知误区。课前预习是系统掌握基础知识的前提。课前要求学生用15分钟阅读学习内容自行完成基础梳理，逐步培养学生自学能力，快速提高课堂学习效率！ 1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理。 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 1.原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系。 2.原子核外电子排布规律。 一、开天辟地——原子的诞生 1.原子的诞生 2.宇宙的组成及各元素的含量 __ 氢 __ 氦 ____ 融合 ______ 88.6% ____ 1/8 ___ 1% __ 锂 二、能层与能级 1.能层 根据多电子原子的核外电子的_____差异，将核外电子分成不 同的能层。 2.能级 根据多电子原子中同一能层电子_____的不同，将它们分成不 同的能级。 能量 能量 3.能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数 1s 　…… 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 6 6 10 2 6 10 14 　…… 三、构造原理与电子排布式 1.构造原理 在多电子原子中，核外电子排布式遵循以下能级顺序： (1)每个小圈表示一个_____。 (2)每一行对应一个_____。 (3)各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子 填入能级的顺序。 2.电子排布式 (1)含义。 将_____上所容纳的电子数标在该能级符号_______，并按照能 层从左到右的顺序排列的式子； 能级 能层 能级 右上角 (2)举例。 氢元素的电子排布式为： 四、基态与激发态、光谱 1.基态原子与激发态原子 2.原子光谱 不同元素的原子发生_____时会吸收或释放不同的光，可以用 光谱仪摄取各种元素的电子的_________或_________，总称原 子光谱。 _________ 最低能量 ____ 释放 _____ 较高 跃迁 吸收光谱 发射光谱 ____ 吸收 3.光谱分析 在现代化学中，利用_________上的特征谱线来_________的分 析方法。 五、电子云与原子轨道 1.电子云 (1)含义:电子云是处于一定空间运动状态的_____在原子核外 空间的_____________的形象化描述。 (2)形状。 原子光谱 鉴定元素 电子 概率密度分布 _______ s电子云 ______ 球 形 _______ p电子云 ______ 哑铃状 2.原子轨道 (1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个_____________称 为一个原子轨道。 (2)数目：ns能级各有__个轨道，np能级各有__个轨道，nd能 级各有__个轨道，nf能级各有__个轨道。 空间运动状态 1 3 5 7 六、核外电子排布规则 1. 核外电子排布的规则 基态原子 核外电子 排布规则 能量最 低原理 原子核外电子的排布遵循构造原理，按轨道能量由低到高依次排列，使整个原子处于最低的能量状态。 泡利原理 在一个原子轨道里，