2016新课标创新人教化学选修3 第一节 原子结构.doc

1．了解原子核外电子的运动状态。 2．能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3．理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。 4．了解能量最低原理，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 5．了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。 　 细读教材记主干 1．原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。 2．原子的核外电子是分层排布的，电子的能量越低离核越近，能量越高离核越远。 3．一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为2n2。 4．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基态原子。 5．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。 6．洪特规则的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 [新知探究] 1．原子的诞生 (1)原子的诞生 (2)宇宙的组成及各元素的含量 (3)地球上元素的分类 2．能层与能级 (1)能层 (2)能级 (3)能层、能级中所容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 [名师点拨] 　能层与能级的组成与能量关系 1．不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。 2．不同能层中各能级之间的能量大小关系 (1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。例如，1s＜2s＜3s＜……或2p＜3p＜4p＜……。 (2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f＜……。例如，第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。 [对点演练] 1．(2016·衡水高二检测)下列叙述正确的是(　　) A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同 解析：选B　能层是电子层，能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低的顺序是：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)……，不同能层能级符号相同时，n越大，能量越高。 [新知探究] 1．构造原理 (1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子选排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。 (2)构造原理示意图 2．电子排布式 (1)含义 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 (2)表示形式及各符号含义 (3)实例 根据构造原理，可以写出元素原子的电子排布式，如 ①Mg：1s22s22p63s2，简写为[Ne]3s2。 ②Cl：1s22s22p63s23p5，简写为[Ne]3s23p5。 [名师点拨] 　电子排布式的书写 1．简单原子的电子排布式 (1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如 微粒 电子排布式 微粒 电子排布式 C 1s22s22p2 Ne 1s22s22p6 Cl 1s22s22p63s23p5 K 1s22s22p63s23p64s1 (2)简化电子排布式：把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第一、二电子层与Ne(1s22s22p6)的结构相同，所以其电子排布式可简化为[Ne]3s1；K的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。 2．复杂原子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。 如 26Fe ：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化为[Ar]3d64s2。 3．特殊原子的核外电子排布式 当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 (1)24Cr的电子排布式的书写 (2)29Cu的电子排布式的书写 [对点演练] 2．下列原子的电子排布式正确的是(　　) A．9F：1s22s22p6 B．15P：1s22s22p63s