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热化学基础 热化学学习目标 定义 测量 反应热 计算 反应热的定量规律 反应热 （Heat of Reaction ） 反应热 ？化学反应释放的热 = 反应热定义 在恒压（恒容），无有用功的情况下，体系在发生 化学反应之后，使反应产物温度与原反应物温度相等， 体系放出（或吸收）的热量称为该反应的反应热。 反应热定义的限制条件： 1、恒压或恒容过程 2、无有用功 3、等温 反应热定义 恒容、无有用功 Q = U V r 恒压、无有用功 Q = H p r 反应热具有状态函数某些性质. 热化学方程式 热化学反应方程式须注明参加反应 物质的状态, 温度, 压力和反应进行的各 种条件等. 0 0 0 (298K, 1p ) 0 C (石墨,1p ) +O2 (g,1p ) CO2 (g,1p )  H (298K)=－393.5 kJ.mol-1 r m 热化学第一定律 Hess定律(Hess’s Law) • 1840年, 盖斯从大量实验数据中总结出著名的Hess 定律. 化学反应的热效应只与反应的始 态和末态有关, 与反应的具体途径 无关. 也称热效应总值一定定律 + O2 （g) C(石墨） CO2 （g) H 1 H 2 H 3 + 1/2O2 （g) + 1/2O2 （g) CO （g) H =H +H 1 2 3 • 用盖斯定律可以求算许多难以直接测定的 化学反应的热效应. 测量络合过程反应热 CoCl +2Glygly=Co(Glygly) Cl 2 2 2 热化学第二定律 基尔霍夫定律(Kirchoff’s Law) • 由热化学数据可以计算某温度下的化学反应 焓变, 手册中所收录的热化学数据, 一般是