臭氧氧化脱色实验摘要.doc

《环工综合实验（1）》 （臭氧氧化脱色实验） 实验报告 专 业 班 级 姓 名 指导教师 成 绩 东华大学环境科学与工程学院实验中心 二0一二年 十一 月实验题目 臭氧氧化脱色实验 实验类别 综合 实 验 室 2137 实 验 时 间 2013年11 月 28 日 18 时~ 20 时 实验环境 温度: 13.5℃ 湿度: 38% 同组人数 3人 本实验报告由我独立完成，绝无抄袭！ 承诺人签名 一、 实验目的 臭氧是氧的同素异构体，具有很强的氧化性，不仅能容易的氧化废水中的不饱和有机物，而且还能使芳香族化合物开环和部分氧化，提高废水的可生化性。臭氧极不稳定，在常温下分解为氧。用臭氧处理废水的最大优点是不产生二次污染，且能增加水中的溶解氧，臭氧通常用于水体的消毒，在废水脱色及深度处理中也渐获得应用。在工业上，一般采用无声放电制取臭氧，原料为空气，廉价易得。因此利用臭氧处理水和废水具有广阔的前景。通过本实验希望达到以下目的： 1.了解特性，掌握臭氧浓度测定方法； 2.通过对染色废水的处理，了解臭氧处理工业废水的基本过程。 二、 实验仪器及设备 实验仪器：臭氧发生器，洗气瓶，碱式滴定管，250mL量筒，150mL锥形瓶，pH试纸，分光光度计，大烧杯； 实验试剂：2%的KI溶液，醋酸，10%NaOH溶液，0.005mol/L的Na2S2O3 ，1%淀粉溶液，蒸馏水，直接蓝溶液 三、实验原理 臭氧是一种强氧化剂，它的氧化能力在天然元素中仅次于氟。臭氧在污水处理中可用于除臭、脱色、杀菌、消毒、降酚、降解COD、BOD等有机物。 臭氧在水溶液中的强烈氧化作用，不是O3本身引起的，而主要是由臭氧在水中分解的中间产物·OH基及HO2基引起的。很多有机物都容易与臭氧发生反应。例如臭氧对水溶性染料、蛋白质、氨基酸、有机氨及不饱和化合物、酚和芳香族衍生物以及杂环化合物、木质素、腐殖质等有机物有强烈的氧化降解作用；还有强烈的杀菌、消毒作用。 臭氧氧化的优点： 1.臭氧能氧化其它化学氧化，生物氧化不易处理的污染物，对除臭、脱色、杀菌、降解有机物和无机物都有显著效果； 2.污水经处理后污水中剩余的臭氧易分解，不产生二次污染，且能增加水中的溶解氧； 3.制备臭氧利用空气作原料，操作简便。 工业上采用高压(1.5—3万伏)高频放电制取臭氧，通常制得的是含1—4%臭氧的混合气体，称为臭氧化气体。 1.臭氧氧化有机物的机理： 1）直接反应机理—臭氧分子直接进攻有机物的反应 （1）打开双键，发生加成反应：借助其偶极结构同有机物的不饱和键发生加成反应,形成臭氧化中间产物,并进一步分解。 R1C=CR2+O3 → R1GCOOH+R2C=O G代表-OH、-OCH3、-OCOCH3 （2）亲电反应 （3）亲核反应 共振杂化分子的四种典型形式 臭氧分子的共振三角形结构表明，它可以作为偶极试剂、亲电试剂和亲核试剂,与有机物形成三类反应。 2）间接反应机理—臭氧分解形成自由基与有机物的反应 溶解性臭氧分解形成羟基自由基，HO·通过不同的反应使溶解态无机物和有机物氧化。 链引发-传递-终止 （1）溶解性臭氧的分解机理 HSB (Hoigne, Staehelin和Bader) 机理 GTF (Gorkon, Tomiyasn和Futomi) 机理 （2）HO·与溶解态化合物间的反应 电子转移反应——从其它物质上抽取电子, 自身还原为OH-； 抽氢反应 ——从有机物的不同取代基上抽取H使有机物变为有机物自由基, 自身则转变为H2O； OH·加成反应 — OH·加成到烯烃或芳香碳氢化合物双键上. 臭氧脱色的机理是臭氧及其产生的活泼自由基OH·使染料发色基团中的不饱和键（芳香基或共轭双键）断裂生成小分子量的酸和醛，生成了低分子量的有机物，从而导致水体色度显著降低。臭氧对亲水性染料的脱色速度快，效果好；对疏水性染料的脱色速度慢，效果差，且需臭氧量大。臭氧可氧化铁、锰等无机有色离子为难溶物臭氧的微絮凝效应还有助于有机胶体和颗粒物的混凝，并通过过滤去除致色物。 2.臭氧氧化性能的影响因素－－溶液pH pH的变化将改变臭氧氧化反应的作用机理和去除效果 1）臭氧本身的氧化能力与pH 值有关 臭氧在水中的分解速度随着pH 值的提高而加快 ，在pH4时，臭氧在水溶液中的分解可以忽略不计，其反应主要时溶解臭氧分子同被处理水溶液中还原性物质的直接反应；在pH4时，臭氧的分解便不可忽略，在pH更高时，则臭氧主要是在OH的催化作用下，经一系列链式反应分解成具有高反应活性的自由基而对还原性物质进行非选择性氧化降解。 如果pH值提高