2016届高考化学一轮复习：第四章_第1讲碳、硅及无机非金属材料.ppt

1.晶体结构 109o28 Si O 四.二氧化硅 在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟4个氧原子结合，同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点（1723℃）沸点（2230℃）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。 二氧化硅（SiO2) 讨论：阅读课本P74页找出硅石包括哪两类？ 硅石 结晶形（石英） 无定形（硅藻土） SiO2+2C 2CO+Si 含杂质 Si+2Cl2 SiCl4  SiCl4+2H2 4HCl+ Si 超纯硅 纯硅制备 2. 物理性质 物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水. 四.二氧化硅 3. 化学性质 有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英(水晶或玛瑙)，天然二氧化硅叫硅石。 ⑴酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应 与碱性氧化物化合：SiO2+CaO CaSiO3 　　　　　　　　SiO2+Na2O Na2SiO3 高温 高温 与碱反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 注意：盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞，不能用玻璃塞。为什么？ 四.二氧化硅 (2)与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （用于雕刻玻璃） 注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃 　　　试剂瓶。为什么？ (3)弱氧化性：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 高温 高温 高温 *(4)与Na2CO3等反应： SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 碳与硅单质 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水 试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶 1、实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 2、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是　　（ ）　　　　　　　　　 A．常温时不和任何酸反应 B．常温时硅与卤素单质均不反应 C．单质硅比金刚石熔点低 D．单质硅比碳的非金属性强 C 3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸 C 五.硅酸（H2SiO3） 　 H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。 1.制法——可溶性硅酸盐与酸反应： 现象 结论 化学方程式 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3 。 SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　 SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ 写出硅酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式 写出硅酸钠溶液通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式 弱 2.酸性太弱 只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O 3.不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 ? H2SiO3 == H2O + SiO2 3、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶 于水，其水溶液俗名叫水玻璃。 2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定 1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 六、硅酸盐 水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。 （2）氧化物化学式法： 金属氧化物?二氧化硅?水 （1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 4、硅酸盐组成的表示方法： 滑 石：3MgO?4SiO2?H2O 云 母：K2O?3Al2O3?6SiO2?2