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2016届高考化学一轮复习:第四章_第1讲碳、硅及无机非金属材料
1.晶体结构 109o28 Si O 四.二氧化硅 在二氧化硅晶体中,一个硅原子跟4个氧原子结合,同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上,二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1 :2的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点(1723℃)沸点(2230℃)高,硬度大,不导电,难溶于一些常见的溶剂。 二氧化硅(SiO2) 讨论:阅读课本P74页找出硅石包括哪两类? 硅石 结晶形(石英) 无定形(硅藻土) SiO2+2C 2CO+Si 含杂质 Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 4HCl+ Si 超纯硅 纯硅制备 2. 物理性质 物理性质:硬度大、熔点高、难溶于水. 四.二氧化硅 3. 化学性质 有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英(水晶或玛瑙),天然二氧化硅叫硅石。 ⑴酸性氧化物:但是不溶于水,也不与水反应 与碱性氧化物化合:SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+Na2O Na2SiO3 高温 高温 与碱反应:SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 注意:盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞,不能用玻璃塞。为什么? 四.二氧化硅 (2)与HF反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃) 注意:一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸,不能用玻璃 试剂瓶。为什么? (3)弱氧化性:SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 高温 高温 高温 *(4)与Na2CO3等反应: SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 碳与硅单质 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水 试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶 1、实验室有六种试剂,根据它们各自的性质,必须选择适当的试剂瓶盛放,请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 2、关于硅的化学性质的叙述中,正确的是 ( ) A.常温时不和任何酸反应 B.常温时硅与卤素单质均不反应 C.单质硅比金刚石熔点低 D.单质硅比碳的非金属性强 C 3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸 C 五.硅酸(H2SiO3) H2SiO3是SiO2的对应水化物( SiO2 是H2SiO3的酸酐),是一种不溶性酸,是一种白色固体,其酸性比H2CO3还弱。 1.制法——可溶性硅酸盐与酸反应: 现象 结论 化学方程式 滴入酚酞后溶液变为红色,再滴入稀盐酸,溶液红色变浅至无色,同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性,b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ 用H2CO3可制得H2SiO3 ,可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3 。 SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ 写出硅酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式 写出硅酸钠溶液通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式 弱 2.酸性太弱 只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O 3.不稳定(比H2CO3稳定),受热易分解 ? H2SiO3 == H2O + SiO2 3、硅酸钠(Na2SiO3),俗名叫泡花碱,白色固体,易溶 于水,其水溶液俗名叫水玻璃。 2、结构复杂,一般不溶于水,化学性质很稳定 1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 六、硅酸盐 水玻璃是无色粘稠的液体,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强。可用作肥皂填料,木材、织物的防腐剂和防火剂,建筑、纸张的黏胶剂。 (2)氧化物化学式法: 金属氧化物?二氧化硅?水 (1)盐化学式法: 如:Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 4、硅酸盐组成的表示方法: 滑 石:3MgO?4SiO2?H2O 云 母:K2O?3Al2O3?6SiO2?2
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