2017届高三一轮复习化学教案 第3章 金属及其化合物.doc

第三章 金属及其化合物 第一课时 钠的性质 复习目标： 1、掌握钠及碱金属的物理、化学性质。 2、掌握焰色反应实验原理及方法。 基础知识： 一、钠的性质 1、物理性质 银白色金属、很柔软、密度比水小、熔点低、易导热、导电 2、存在 自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。 3、保存 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。 4、用途 制取Na2O2等化合物，钠、钾合金（常温下为液态）做原子反应堆的导热剂，还原金属，做电光源等。 5、化学性质 （1）钠与水的反应 现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。 ①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。 ②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。 ③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。 ④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。 反应方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↓ 实质：置换水中的氢。 拓展： ①钠投入到盐酸中（0.1mol的钠投入到50ml，1mol/L的HCl溶液中，产生多少氢气？为什么？） ②钠投入到NaCl溶液中发生什么反应。 ③钠投入到饱和NaCl溶液中有什么现象。 ④钠投入NH4Cl溶液反应方程式是？ ⑤钠投入CuSO4溶液中，现象： ，方程式： 。（2）钠与盐在熔融状态下的反应 4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl （3）钠与氧气反应 常温： 点燃： 钠在空气中变化过程： （4）钠与其他非金属反应 钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S、Cl2等 二、碱金属元素（Li、Na、K、Ru、Cs、Fr） 1、原子结构 （1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子 （2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强 2、元素性质 （1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 （2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3、单质性质 （1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小 4、化合物性质 （1）相似性：氢氧化物均为强碱 （2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强 碱金属的性质规律与特例 （1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。 （2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 （3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。 （4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。 （5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 （6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。 （7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 （8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 （9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 （10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 三、焰色反应 许多金属或他们的化合物在燃烧时火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。这是一种物理变化，是某种元素的性质。钠是黄色 ，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃） 用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂。 步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。 ②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。 ③盐酸洗铂丝。 ④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。【例1】将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液 〖答案〗CD 【注意】活泼性很强的金属（如Na、K、Ca）与酸、碱、盐的反应实质都是与H+反应置换氢气，然后发生其他相关的物理、化学变化。特别是与盐的反应，不可能置换其他金属。 【例2】将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ） 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠 出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 最后变成了碳酸钠粉末 该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应A．金属钠