S元素知识复习-有序化范例.ppt

硫元素化合物重点知识复习 * 有序化范例 我们复习了二氧化硫具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质？ SO2 +4 S SO42- 0 +6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 H2S O2、X2、KMnO4、Fe3+ 知识梳理 SO2+2H2S→3S +2H2O SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4 试一试掌握了如何： 写出下列化学方程式： 1、二氧化硫与硫化氢反应： 2、二氧化硫使溴水褪色 3、亚硫酸钠吸收多余的氯气 Na2SO3+Cl2+H2O→2HCl+Na2SO4 下面我们一起回顾浓硫酸的性质 浓硫酸 吸水性 脱水性 使低价化合物氧化：HBr、H2S、FeSO4等 常温下使 Fe、Al钝化 强氧化性 加热下使 Cu、Ag溶解 加热下使 C、S溶解 干燥剂 脱水剂 试一试掌握了如何： 写出下列化学方程式： 1、铜溶解于热浓硫酸中 2、铁溶解于热浓硫酸中 3、硫化氢与浓硫酸作用 H2S +H2SO4 (浓)→S↓+SO2 ↑+2H2O 2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2 ↑+6H2O △ Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2 ↑+2H2O △ 例题剖析 【问题1】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。 ②该装置应包括几部分？ 两气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。 ①通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。 使SO2与H2S反应。2H2S+SO2→ 3S + 2H2O， 将观察到有淡黄色固体物质生成。 ③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。 Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑ ④制H2S时不使用浓硫酸的原因？ 浓硫酸可将-2价S元素氧化。 ⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。 使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。 ⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ 使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。 Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4 H2S +H2SO4 (浓)→S↓+SO2 ↑+2H2O 【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？ 变化 漂白 原理 二氧化硫 潮湿氯气(即次氯酸) 活性炭 漂白性的物质 (吸附色素) 物理变化 (将有色物质氧化 为稳定的无色物质) 与色素结合成不稳定的无色物质。 化学变化 ⑦尾气能否排入大气？应如何处理？ 因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。 ⑧装置的各组成部分如何连接最合理？ 【问题2】 ．取纯净的Na2SO3 mg，经600℃隔绝空气加热一段时间后，称量，固体质量为mg。实验表明加热后得到的固体的水溶液的碱性明显强于原Na2SO3溶液。为了证明加热后得到的固体的组成，某同学又做了如下实验： ①取加热后得到的固体物质10.71 g，溶于水，加入足量盐酸酸化，出现浑浊，并产生臭鸡蛋气味的气体（该实验在通风橱中进行）。 ②将实验①得到的全部混合物过滤、洗涤。取所有滤液（含洗涤所得液体），加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量，沉淀重13.98g。。 肯定有Na2S生成 说明加热过程无气体产生 还有Na2SO3剩余 还有Na2SO4生成 回答下列问题： （1）用离子反应方程式说明实验①加入盐酸后变浑浊的原因_____________________________________。 （2）根据对实验现象和数据的分析可以得出，加热后得到的固体含有___________（用化学式表示），该固体中各物质的物质的量之比为__________________ 。 Na2SO3 △ Na2S Na2SO4 Na2SO3 10.71 g BaCl2 BaSO4 13.98 g 2Na2S+Na2SO3+6HCl→6NaCl+3S↓+3H2O 4Na2SO3→Na2S+3Na2SO4 0.06mol 0.02mol 0.005mol 0.085mol 0.06mol 【问题3】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。 ①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。 ①2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O， △ 依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置： √ ②应先检验何种产