原子结构及元素周期表一.ppt

第二节 原子结构与元素周期表 小结：基态原子的核外电子排布三大原则 能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。 小结：原子核外电子排布的表示方法 电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。 如：Na:1s22s22p63s1 或 Na:[Ne]3s1。 其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 和 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中的半满、全满状态。 价电子：外层电子（非最外层） * 基态原子的核外电子排布 核外电子的运动状态 小结： 电子层n 原子轨道或电子云形状 原子轨道或电子云在空间的伸展方向 电子的自旋状态（或自旋方向） 描述核外电子运动状态的参数 1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层 2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 3、不同的轨道的能量不同 电 子 层 一 二 三 四 五 六 七 …… 符 号 K L M N O P Q …… 最多电子数 2 8 18 32 50 …… 电 子 层 一 二 三 四 五 轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p…… 轨 道 数 1 4 9 16 25 最多电子数 2 8 18 32 50