人教版化学必修二教学课件：1.2 元素周期律 第2课时.ppt

【解析】选A、D。X若为第2周期元素,则其最外层电子数为6,为氧元素,若X为第3周期元素,则最外层超过8个电子,不存在,所以X只能为氧元素,则Y一定是硫元素;Y、Z同周期,且Z的核外电子数比Y原子少1,则Z为磷元素,O、S、P的非金属性为PSO,故A正确;Y是硫元素,其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,故B错误;氢化物中H2O最稳定,故C错误;原子半径PSO,故D正确。 【变式备选】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 下列叙述正确的是(　　) A.X、Y元素的金属性XY B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 -2 +5、+3、-3 +3 +2 主要化合价 66 70 143 160 原子半径/pm W Z Y X 元素代号 【解析】选D。由半径和主要化合价可确定这四种元素为 金属性MgAl,故A错;N2+O2 2NO,故B错;Al(OH)3只溶于强碱, 而不溶于氨水,故C错;因O2的非金属性比N2强,故反应 4NH3+3O2 2N2+6H2O可以发生。 Y(Al) X(Mg) W(O) Z(N) 放电 ==== 一定条件 ======= * 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律: (1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变: 请填写出图中序号所示内容: ①_____　②_____　③_____　④_____　⑤___ ⑥___　⑦_____　⑧_______ (2)分界线附近元素的性质:既表现_____元素的性质,又表现 _______元素的性质。 增强 减弱 增强 增强 Al Si 金属 非金属 金属 非金属 2.元素化合价与其在周期表中的位置关系: 最外层电子数 族序数 8 二、元素周期律和元素周期表的应用 1.对化学研究的指导作用:为新元素的发现及预测它们的_____ ___________提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术:将下面左右两侧对应内容 连线: 原子 结构和性质 【思考辨析】 1.判断正误: (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫,非金属性最强的是 氦。( ) 分析:氦是稀有气体元素,非金属性最强的是氟。 (2)金属不可能具有非金属性,非金属不可能具有金属性。( ) 分析:位于分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,也能 表现一定的非金属性,如晶体硅具有金属光泽,是半导体。 (3)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。( ) 分析:锗在元素周期表中金属与非金属的分界线附近,既具有金 属性,也具有非金属性。 × × √ 2.问题思考: (1)从原子结构角度分析,决定元素性质的因素有哪些? 分析:元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核电荷数越大、原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越大,越难失电子,越易得电子,即元素的非金属性越强,金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗? 分析:不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2,但性质差别很大;即使处于同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,如第ⅣA族由非金属过渡到金属,C和Pb的性质也有很大的差别。 【知识链接】 ①过渡元素 过渡元素原指周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的元素。后来人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素、锕系元素、ⅠB和ⅡB族的元素。 ②半导体 自然界的物质、材料按导电能力大小可分为导体、半导体和绝缘体三大类。半导体的电阻率室温时约在1 mΩ·cm～ 1 GΩ·cm之间,是可用来制作半导体器件和集成电路的电子材料。在一般情况下,半导体电阻率随温度的升高而减小,这与金属导体恰好相反。 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下: 具体表现为 1.结构与位置的关系： 2.结构与性质的关系： 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 结构 位置 最外层电子数越少 电子层数越大 最外层电子数越多 电子层数越少 结构 越易失电子 还原性越强 越易得电子 氧化性越强 性质 3.位置、结构和性质的关系: 【知识备选】元素周期律的具体应用 (1)预测元素的性质: 依据:同主族性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性