01-绪论(七年度制医学).ppt

1.凯库勒结构式 3.配位共价键：形成共价键的一对电子是由成键的两个原子中的一个原子提供。配位键通常用箭头 表示，指示从提供电子的原子指向接受电子的原子。 共价键的形成过程 两种类型：σ键、π键 叁种形式：单键、双键、叁键。 轨道成分 空间伸展 SP3 1/4S+3/4P 正四面体 SP2 1/3S+2/3P 平面三角形 SP 1/2S+1/2P 直线型 2. 路易斯酸碱理论——电子理论 路易斯酸碱物质的类型： 作业：P18 2. 3. 9. 10. C—F C—Cl C—Br C—I 极性： 极化性： 反应性： 减弱 增强 增强 分析 C—X 键的极性、极化性与反应活性 极性和极化对物质性质的影响：极性影响物质的物理性质和化学性质，极化则主要影响物质的化学性质。极化度越大越易反应。 键的极性和极化之间区别 键的极性大小取决于成键原子的电负性差。键的极性是键的内在性质，是永恒现象。而键的极化则是在外界电场作用下产生的，是暂时现象，当外界电场除去后即可恢复到原来状态。 第三节.有机物的分类 1、按碳骨架分类 链状化合物（开链化合物、脂肪族化合物） CH3CH2COOH 碳环化合物：脂环化合物 、 芳香化合物 杂环化合物 烷，烯，炔，卤代烃，醇、酚、醚，醛、酮， 羧酸，硝基化合物，胺，重氮和偶氮化合物 硫醇、硫醚，磺酸等 氨基酸、糖类、蛋白质、核酸 单官能团化合物 ——分子中只含有1个官能团。 多官能团化合物——分子中含有≥2个相同官能团。 复合官能团化合物—— 分子中含有≥2个不同官能团。 2、按官能团 (functional group)分类：有机分子中能反映出化学性质的原子或原子团称为官能团，又叫功能基。 第四节.有机化合物的反应类型 H R— C A H : + E H H R— C · + A · 游离基取代反应 游离基加成反应 均裂(homolysis)——游离基反应(free redical reaction) 游离基 异裂(heterlysis)——离子型反应 H R—C ：A H +E H R—C+(正碳离子) + A： H H R—C： (负碳离子) + A H 正碳离子和负碳离子都是非常不稳定的中间体，都只能在瞬间存在，一旦生成，立即参加下一步的反应。 第五节 有机酸碱概念 1.阿累尼乌氏电离理论 在水中电离出质子的为酸，能电离出氢氧负离子的称为碱。 局限性：在水溶液中。 2. 勃朗斯德酸碱理论——酸碱质子理论 定义：酸是质子的给予体；碱是质子的接受体。 碱与H+结合后形成的质子化物即为该碱的共轭酸。 H－Cl H+ + Cl- NH3 + H+ NH4+ 酸 碱 酸放出H+后产生的酸根即为该酸的共轭碱。 酸越强，它的共轭碱越弱。 碱越强，它的共轭酸越弱。 盐酸的共轭碱 氨的共轭酸 (极弱碱) (弱酸) s - s p - s 杂 化 轨 道 - S p - p 头碰头重叠形成σ键 肩并肩重叠形成π键 杂化轨道－杂化轨道 C C C C C C 2. 杂化轨道理论——价键理论的扩展和补充 碳原子的6个核外电子运动于各自的原子轨道中： C：1s2 2s22p2 价电子层： 在有机化合物中, 碳并不直接以原子轨道参与形成共价键, 而是先杂化, 后成键。碳原子有3种杂化形式 — sp3、sp2 和 sp 杂化。 基态： (1) SP3杂化 Neutral ground state of carbon, C: 1s22s22px12py1 or basic state 1s 2s 2p Energy 1s 2s 2p Hybridize Energy 1s 4 sp3 hybrid atomic orbital 1s22(sp3)12(sp3)12 (sp3)12(sp3)1 or 1s22s12px12py1 2pz1 or excited state hybridized valence state Hybridize Tetrahedral, all orbital bond angles are 109.5o. s bond: 头碰头重叠, 重叠程度较大, 键牢固,可自