4.1氯溴碘及其化合物学考复习.pptVIP

* * 同时解说“高失氧，低得还”概念。 氯、溴、碘及其化合物 知识目标 ①氯气的工业制法 -----a（了解） ②氯气的实验室制法 -----b（理解） ③氯气的物理性质及用途 -----a（了解） ④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），Cl—的检验 -----c（应用） ⑤溴、碘单质的物理性质 -----a（了解） ⑥氯、溴、碘单质间的置换反应---b（理解） 例1：氯气的实验室制法 ①制取氯气所用的药品________________， 化学方程式为 ___________________________； ②饱和食盐水的作用是______；③浓硫酸的作用____； ④E中的现象是_____________； ⑤F中盛放的溶液是__________，起的作用是_______，化学方程式为___________________________。 二氧化锰和浓盐酸 4HCl(浓)＋MnO2=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 吸收HCl 干燥 充满黄绿色气体 NaOH溶液 吸收尾气 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O 提取 例2：海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，化学方程式为______________________________ ⅦA 卤族元素 氟、氯、溴、碘、砹 B 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 通电 （2）如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都气体生成，其中碳棒表面生成的气体是__ A.O2 B.Cl2 C.H2 D.HCl 提取 （3）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属元素位于元素周期表第_____族。称为________包括_______________ 2、氯气的化学性质---强氧化性 +17 8 7 Cl 2 ①与金属反应： ②与非金属反应： 安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾 白烟 棕黄色烟 棕褐色烟 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl Cu ＋ Cl2 ＝ CuCl2 2Fe ＋ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl ③、与碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ——实验室尾气处理 ——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ——漂白粉漂白的原理 3、氯气的工业用途 ④、与水反应： Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性 HClO：具有强氧化性，有漂白能力， 不稳定，弱酸性 分子：Cl2 、 H2O、HClO； 离子：H+、Cl–、ClO–（OH–) HClO 次氯酸 1、不稳定性，容易见光分解 光照 2HClO===2HCl+O2 3、漂白性：次氯酸具有强氧化性 2、弱酸性：比碳酸弱，HClO = H+ + ClO- 为什么干燥的氯气没有漂白作用？ 具有漂白作用的物质还学过什么？ 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 颜色 无色溶液 类别 混合物 粒子种类 H2O H+、Cl- 保存 试剂瓶 主要性质 氧化性 酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒） 盐酸的性质 黄绿色液体 黄绿色溶液 H2O、Cl2 、H+、Cl-HClO ClO- OH- 混合物 纯净物 Cl2 棕色瓶装，阴凉处 特制的钢瓶中 元素符号 Br I 核电荷数 35 53 电子层结构 +35 2 8 18 7 18 +53 2 18 7 8 9 17 +9 2 7 8 2 +17 7 2 7 Cl F 氟 氯 溴 碘 卤族元素的性质 结构 结构的 相似性 结构的 递变性 最外层7 个电子 电子层数 增多；原 子半径增大 单质 颜色 状态 （常温） 气味 水中溶解度和颜色 有机溶剂中的溶解度和颜色 特性 Cl2 ___ 色 __态，密度比空气__ 刺激性 有毒性 能溶于水，黄绿色 易溶于苯，四氯化碳，黄绿色 ___液化 Br2 ____ 色 __ 态 易溶于苯，四氯化碳，橙红色 很小，橙黄色 挥发性 I2 ___ 色 __态 很小，棕黄色 易溶于苯，四氯化碳，紫红色 易升华 黄绿 深红棕