化学：1.1《化学反应的热效应》课件（四）(鲁科版选修4).pptVIP

2．(1)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)；△H=-99.2 kJ/mol (2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+68 kJ/mol 　　 　　(4)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol 你写对了吗? 1.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；△H=-41 kJ/mol 　　(CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)；△H=+41kJ/mol 若以C表示煤，C8H18表示汽油，煤、汽油、天然气、乙醇完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为： C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H (298K) =－393.6kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H (298K) =-5472kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H (298K) =-889.6kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； △H (298K) =-1366.8kJ/mol 燃烧相等质量的汽油、煤、天然气和乙醇，放出热量的大小顺序为 。 [规律应用] CH4C8H18CC2H5OH 1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 随堂练习 2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH (298K) = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH (298K) = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH (298K) = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH (298K) = -890 kJ/mol C C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) , ΔH (298K) = +890 kJ/mol 三反应焓变的计算: 盖斯定律 　　对于一个化学反应无论是 一步完成还是分几步完成其反 应焓变都是一样的.即化学反应 的反应热只与反应物的始态和 终态有关，而与具体反应进行 的途径无关。 盖斯定律的应用 １.利用盖斯定律，能方便地计算一些难以直接测 量或根本无法测量的反应热。 例:C在不充足的O2中燃烧，同时有两个反应发生： （1）?? C（石墨） ＋ 1/2O2（g） = C O(g) （2）?? C（石墨） ＋O2（g） = C O2(g) 氧气充足，只得CO2（g） ，已测得： C（石墨）＋O2（g） =CO2（g） ΔH3= -393KJ·mol-1 CO（g）＋1/2O2（g） = CO2（g） ΔH2= -283KJ·mol-1 求反应（1）的ΔH1 。 解：三个反应的关系用图表表示如下： CO（g）＋1/2O2（g） ΔH1 ΔH2 C（石墨）＋O2（g） ΔH3 CO2（g） 据盖斯定律：ΔH3 =ΔH1 +ΔH2 C（石墨）＋O2（g）= CO2（g ） ΔH3=－393KJ.mol-1 CO（石墨）＋1/2O2（g）= CO2（g ） ΔH2=－283KJ.mol-1 －） C（石墨）＋1/2O2（g）= CO（g ） ΔH1=－110KJ.mol-1 ? 三反应焓变的计算-------盖斯定律及其应用 　　对于一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成其反应焓变都是一样的.即化学反应的反应热只与反应物的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。 练习：已知 P4(s) + 5O2 (g) = P4O10(s); △H=－2983.2 kJ/mol P(红磷)(s) +5/4O2 (g) = ? P4O10(s); △H=－738.5kJ/mol