第三章_第一节金属的化学性质.ppt

1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O 4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 钠长期放置在空气中会怎样变化？ 3 、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 ★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） ★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ ★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显） ★在下表中记录实验现象 作业： 2、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 ↑ C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋ 3.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来 （1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应的离子方程式； （2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。 ? 练习4、 将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 2005年普通高等学校招生全国统一考试 单项选择题 练习6、 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 作业： 例题：教材P52例题 小 结： 这节课你学到了什么？（收获与体会） 我们再从另外一个角度分析： 温馨提示： 练习1：用一定量的Al与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得6.72L H2(标况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中参加反应H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Al的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是多少? Na、Al分别能哪些物质反应？ 思考 Na、Mg、Al都能与稀盐酸、稀硫酸反应， Na、Mg不能与NaOH 溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？ 探索 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 离子方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 特性 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 金在自然界中以游离态存在 小结： 【科学视野】 未来金属——钛 钛合金用于飞机制造 钛合金制武器 钛-镍记忆合金 课 堂 练 习 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反