第三章第一节金属的化学性质1.ppt

Al Mg 热水(酚酞) 冷水(酚酞) 探究：镁、铝与水的反应 Mg能与热水反应，Al与暴沸的水缓慢反应 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 方案1: 装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 方案2: 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案3: 习题1：将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数是多少？ 习题2：取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比是多少？ * 地壳中元素含量示意图 在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是 O Al 物理通性 1、具有导电性（Ag、Al、Cu） 2、具有延性、展性（Pt、Au） 3、具有金属光泽 4、具有导热性 金属的通性 资料： 金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在； 极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。 金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 思考：为什么自然界金属大多以化合 态存在？ 金属与氧气的反应： 2Mg+O2== 2MgO 点燃 2Cu+O2== 2CuO 加热 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 4Na+O2== 2Na2O 4Al+3O2 == 2Al2O3 金属与酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al +3CuSO4= Al 2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 金属与某些盐的反应： 化学通性 1、化合态中金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质（K、Ca、Na除外） 金属的通性 一.金属与非金属的反应 实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 钠的密度比煤油大 有银白色金属光泽 质软，可以用小刀切割 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 === 2Na2O 实验2：把一小块金属钠放在坩埚（石棉网）上，加热，有何现象发生？ 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 加热 通过以上的实验，我们可以做出以下结论： 金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。 那么铝能与氧气反应吗？ 实验3： 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 加热铝箔 为什么呢？ 实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落 原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜 结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 点燃 总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物薄膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金