第二课时_金属与酸和水的反应.ppt

课堂思考 * 珠江水面惊现神秘“水雷” 2001年7月7日，若干神秘“水雷”惊现珠江河段。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，这些白色烟状的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。 ? 思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？ 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？ 注意钠的取用:①镊子(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。 二、金属与酸和水反应 1、钠与水反应 演示实验，观察现象 性质 现象 概括 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮 熔 游、响 红 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶响声” 反应后溶液变红 密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体，反应剧烈 生成碱性物质 现象:产生轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 氢气 结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2 1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 × 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2、钠与酸的反应 2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑ 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是置换出H+反应 钠与酸反应时，钠先与酸反应，若钠有剩余，剩余的钠再与水反应 注意 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 3、钠与盐溶液的反应 例如：钠与硫酸铜溶液的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ + H2↑ 钠的保存、着火的处理方法 保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应 易与水反应 钠着火的处理？ 性质： 用干燥的砂土扑灭 1、保存： 决 定 练习： 2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是—— A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2 D.Na2CO3 BC 1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？ 钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后完全消失。 4、铁与水反应 装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 注意事项： 1.整套装置试管口应低于试管底； 2.酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热； 3.加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4.肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声； 5.实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 反应方程式 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 ↑ 高温 金属与水反应小结 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 ↑ 100℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑ ? 金属性越强，越容易与水反应 讨论：金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应生 成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈；