第五章 物质结构与性质 元素周期律导学案.doc

第一讲　原子结构1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子1．原子结构及其组成微粒间的关系。 2．原子核外电子排布规律。 3．元素、核素、同位素的有关辨析。 一原子的1．原子的构成 2．原子结构中的微粒关系 (1)原子 (2)离子的核外电子数 核外电子数 ．元素符号周围数字的意义 要点提取 (1)并不是所有的原子核都由质子和中子构成，如H的原子核中不含中子。 (2)质量数是针对于核素而言的，由于一种元素可能有多种核素，故质量数不能用来描述元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)34S原子核内中子数为16(　　) (2)2H＋核外电子数为2(　　) (3)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1(　　) (4)13C和15N核内中子数相差1(　　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　) (6)O和S2－具有相同的质子数和电子数(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 2．某元素形成的离子为Xn－，则(1)Xn－含有的中子数为________。 (2)Xn－含有的电子数为________。 (3)X原子的质量数为________。 (4)1个X原子的质量约为________。 答案　(1)b－a　(2)a＋n　(3)b　(4) g “三素”——元素、核素、同位素具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。即质子数)一类2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。可用符号X表示。(2)几种重要的核素U C H H O 用途 核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(2)特征①同一元素的各种同位素质量不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，即是一个定值。 ③同位素不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。 ④不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。 要点提取 不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 “四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数原子质量原子的相对 原子质量元素的相对 原子质量质量数指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和一个O原子的质量是2.657×10－26 kgO的相对原子质量约为16Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)O的质量数为16【互动思考】 1．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同________的同一类原子。 (2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为________种、________种。 (3)C、C、C的关系为________，因为它们是具有________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。 答案　(1)氢元素　核电荷数(质子数)　(2)8　3 (3)互为同位素　相同的质子数和不同的中子数 2．已知碳有三种同位素：C、C、C，氧有三种同位素：O、O、O，则CO2可能有________种相对分子质量。 答案　7原子核外电子排布的规律 1．核外电子排布规律 2．原子结构示意图 3．核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 4．等电子微粒 (1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… (3)其他等电子微粒 ①“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C ②“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO 【互动思考】 下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是_______