《PH的应用》中和滴定.ppt

1、了解pH在生活中的应用。 2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。 3、明确酸碱反应过程中pH的变化特点，并能够运用图示正确处理实验数据。 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ （二）、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9.滴定临近终点时，滴下半滴标准溶液在锥形瓶壁上，用洗瓶中的蒸馏水洗下至锥形瓶中。( ) （三）、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 完 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：　　⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；　　⑵ 在锥形瓶中放入20.00 ml待测液NaOH溶液；　　⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；　　⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；　　⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；　　⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；　　⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；　　其中错误的是（??? ）　　 A.⑷⑹⑺???????????? B.⑴⑸⑹⑺　　 C.⑶⑸⑺???????????? D.⑴⑶⑸⑺ ⑴、准备： ①检验（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活） ②洗涤（准确测定的保障） ③润洗 ④装液 ⑤赶气泡 ⑥调液面使管内液面处于“0”或以下有刻度区域 ⑦记下起始读数 用0.2000mol/L盐酸滴定待测浓度的NaOH 7、酸碱中和滴定的实验步骤 ⑵、滴定： ①移取待测液20.00ml于锥形瓶中，加2-3滴指示剂（酚酞） ②滴定：左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出；右手持锥形瓶颈部，摇动锥形瓶；眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴加速度先快后慢，接近终点时，每滴一滴都要充分摇动锥形瓶，防止滴加过量或不足 ③终点确定：当最后一滴试液滴入时，指示剂颜色突变，且半分钟内不恢复原来颜色。 ④记录终点读数：半分钟颜色不变，再读数 ⑤重复1-2次 7、酸碱中和滴定的实验步骤 酸碱中和滴定 ⑶、数据处理： 取两次或三次实验测定体积的平均值，计算待测溶液的物质的量浓度。 （保留四位有效数字） 消耗体积 滴定后读数 滴定前读数 第三次 第二次 第一次 标准酸溶液的体积(mL) 待测溶液体积(mL) 滴定次数 25.75 3.05 20.00 26.63 6.00 20.00 20.70 0.05 20.00 22.70 20.63 20.65 7、酸碱中和滴定的实验步骤 练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂， ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑩边注视滴定管液面变化， ⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。 ⑿记录液面读数， ⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀ 操作过程： ⑴、准备： ①检查 ②洗涤 ③润洗 ④装液 ⑤赶气泡 ⑥调液面 ⑦记录起始读数 ⑵、滴定： ①移取待测液 ②滴定 ③终点确定 ④记录 ⑤重复1-2次 ⑶、数据处理： 计算待测溶液的物质的量浓度。 （保留四位有效数字） 7、酸碱中和滴定的实验步骤 中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③操作(如用力过猛引起待测液外溅等) ； ④体积读数(仰视、俯视) ； ⑤指示剂选择不当； ⑥杂质的影响。 C标准V标准 V待测 C待测= 误差分析的方法： 8、酸碱中和滴定的误差分析 （一）、酸式滴定管 1、未用标准液(标准盐酸)润洗酸式滴定管（ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠