《燃烧热 能源》课件.ppt

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 一、燃烧热 例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol ★燃烧热与中和热的区别与联系 1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。 2、我国目前使用的主要能源是 ，是能不 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。 * * 英德市英德中学 高二化学备课组 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸_______mL。 ③用一个50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。 4.2 ⑤把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度。 ⑥___________________________________________。 ⑦根据实验数据计算中和热。 请回答下列问题： (1)就步骤②进行计算，并补充步骤⑥。 计录实验过程中的最高温度，重复操作2～3次 (2)近似认为50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的密度都是1 g/mL，且忽略溶液体积变化，中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，起始平均温度为24 ℃，反应后平均最高温度为27 ℃，则中和热DH=____________。 (3)某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响为(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 a．第②步量取浓盐酸时俯视量筒刻度线(　　　) b．第③步未用蒸馏水冲洗干净温度计上的盐酸，而直接测量NaOH溶液的温度(　　　) c．第③步用少量蒸馏水清洗量筒并注入小烧杯(　　　) d．用环形铜质搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒(　　　) e．用50 mL 0.50 mol/L醋酸溶液替换50mL 0.50 mol/L盐酸(　　　) 50.16 kJ/mol 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 一、燃烧热 1.燃烧热的的概念: 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 PS： （1）在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等 （2）燃烧热通常由实验测得 （3）可燃物以1mol为标准进行测量 (5)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 (6)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 反应热 的含义 1mol H2O 不限量 生成物的量 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 1mol可燃物 反应物的量 不 同 点 ΔH0 , 单位 kJ/mol ΔH 放热反应 能量变化 相 同 点 中和热 燃烧热 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 1、已知： 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 答:285.8