《硫的氧化物》 (第1课时) 导学案.ppt

化学 化学 第1课时 硫的氧化物 硫和氮的氧化物 掌握二氧化硫的性质。 1 了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。 2 一、硫(S) 1 硫的存在 (1)游离态的硫存在于①_____________或②_________ ________。 (2)化合态的硫主要以③_______和④_______的形式存在,如硫铁矿⑤_____,黄铜矿⑥_______,石膏⑦__________,芒硝⑧____________等。 (3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。 火山喷口附近 地壳的岩层里 CuFeS2 硫化物 硫酸盐 FeS2 Na2SO4?10H2O CaSO4?2H2O 硫俗称⑨______,是一种⑩_____晶体,不溶于水,微溶于 ______,易溶于 __________。在空气中可以燃烧,化 学方程式为 ____________________。 2 硫黄 黄色 酒精 二硫化碳 S+O2 SO2 二、硫的氧化物 1 二氧化硫(SO2) 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 (1)物理性质 无色 刺激性气味 ______ _____ 气体 ____________ __ 大 比空气 __________ 有毒 易溶于水 _____ (2)化学性质 化学反应或性质表现 与H2O反应 酸性氧化 物的性质 漂白性 还原性 化学方程式: _________________,该反应是 一个可逆反应 SO2+H2O H2SO3 与NaOH反应: _________________________ SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 能与某些有色物质反应生成 ________的无 色物质,加热后可恢复原来颜色 不稳定 在催化条件下与氧气反应: _________________ 2SO2+O2 2SO3 2 三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的性质,主要反应如下: 试管壁上有硫附着时应如何洗涤? 2 小明的妈妈买了一顶非常精致的草帽,戴了没几天,结果草帽变黄了,试解释其原因。 硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用二硫化碳洗涤。 草帽是用SO2漂白过的,生成的无色物质不稳定,易分解,从而使有色物质恢复到原来的颜色。 1 不会,因为H2SO3为弱酸,HCl为强酸,H2SO3不能与BaCl2反应得到BaSO3和HCl。 3 SO2通入BaCl2溶液中,会出现沉淀吗,为什么? 如图所示是实验室制取SO2并检验SO2某些性质的装置图,已知:2H2S+SO2 3S↓+2H2O。 SO2的制取及性质实验 请回答下列问题: (1)⑥中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　_。? (2)①中的实验现象为　　　　　,证明SO2的水溶液具有　　　性。 (3)②中的品红溶液　　　　　　,证明SO2具有　　　性。? (4)③中的实验现象为　　　　　　　,证明SO2具有　　　性。? (5)④中的实验现象为　　　　　　　,证明SO2具有　　　性。? (6)⑤的作用是　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　。 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液变红 氧化 酸 褪色 漂白 溶液变浑浊 溶液褪色 还原 吸收多余的SO2,防止污染空气 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2的漂白原理是什么,是否与Na2O2的漂白原理相似? 1 SO2的漂白原理是与有机色质化合成无色物质,是可逆过程。而Na2O2的漂白原理是其强氧化性把有机色质氧化成无色物质,过程不可逆。 不能,因为两者均可使澄清石灰水变浑浊,过量后又均变澄清。 能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,为什么? 2 3 将等物质的量的SO2和Cl2混合,其漂白能力是否一定加 强? 不会加强。SO2和Cl2混合会发生反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸,化学方程式为Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4。 SO2和Cl2漂白性的比较 (1)品红溶液: 通入SO2,溶液褪色,加热至沸,溶液恢复红色;通入Cl2,溶液褪色,加热至沸,不恢复红色。 (2)紫色石蕊试液: 通入SO2,立即变红色,但不褪色;通入Cl2,立即变红色,随后褪色。 1 2 SO2与CO2的比较 (1)二者均能使澄清石灰水变浑浊,且过量后又变澄清。因此不能 用澄清石灰水鉴别二者。 (2)弱氧化性:SO2+2H2S 3S↓+2H2O,CO2+C 2CO。 (3)SO2具有还原性,能被KMnO4、Cl2、Br2、I2等氧化,CO2则不能。 (4)SO2具有漂白性,CO2则