《硫的转化》参考课件.ppt

（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。 （2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。 （3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？ （4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？ （5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S 强氧化剂 强还原剂 1相互转化关系 （1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3 ③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O ④还原性 2SO2+O2 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。 （1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 1 酸雨的形成 煤、石油等 含硫元素 O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。 * * 第3节 硫的转化 一、自然界中的硫 火山爆发 火山口的硫 1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来? O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 大气 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 硫在自然界中的存在 色 态 溶沸点 同素异形体 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高 溶解性 斜方硫、单斜硫 等多种 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳 2.认识硫单质 预测 （1）与金属反应 （2）与非金属反应 实 验 把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。 硫与铁的反应 现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS Fe + S = FeS 氧化剂 △ 0 -2 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 [讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 Fe + S = FeS △ 硫是氧化剂 2Cu + S = Cu2S △ 化合反应 生成低价的金属硫化物 ＋1 ＋2 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 ＋2 ＋3 硫与非金属的反应 S + O2 = SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具还原性 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 硫在氧气中燃烧 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高） 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 长白山温泉 广东从化温泉 天然温泉 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎